Qual é o número máximo de elétrons em um átomo que podem ter os seguintes números quânticos?
n=2, ms=-1 / 2

Passo 1

O enunciado pede o número máximo de elétrons em um átomo que satisfazem n=2 e ms=-tfrac12. Isso envolve entender quantos orbitais existem no nível principal n=2 e quantos elétrons de spin -tfrac12 cabem nesses orbitais.

Passo 2

Para n=2 os valores de l possíveis são
l = 0,1
Cada valor de l gera orbitais com diferentes ml.

Passo 3

Para cada l contamos os ml:
  • Se l=0, então ml=0: 1 orbital.
  • Se l=1, então ml=-1,0,1: 3 orbitais.
    No total há 1+3=4 orbitais para n=2.

Passo 4

Cada orbital comporta no máximo 2 elétrons com spins opostos, mas como queremos apenas elétrons com ms=-tfrac12, cada orbital admite um elétron com esse spin. Logo o número máximo de elétrons é igual ao número de orbitais:
4

Resposta

O número máximo de elétrons com n=2 e ms=-tfrac12 é 4.

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