Escreva uma equação química balanceada para a reação que ocorre quando:
o éter metil-ter-butílico, C5 H12 O(l), entra em combustão no ar.

Passo 1

O enunciado pede a equação balanceada da combustão completa do éter metil-ter-butílico. O conteúdo aqui é balanceamento de equações químicas, aplicando a lei da conservação de massa e contando átomos de carbono, hidrogênio e oxigênio em cada substância.

Passo 2

Escrevemos a equação geral da combustão completa de um composto orgânico C5H12O :
C5H12O(l) + O2(g) longrightarrow CO2(g) + H2O(g)

Passo 3

Balanceamos o carbono. Há 5 átomos de carbono em C5H12O, logo precisamos de 5 moléculas de CO2:
C5H12O(l) + O2(g) longrightarrow 5,CO2(g) + H2O(g)

Passo 4

Balanceamos o hidrogênio. Há 12 átomos de hidrogênio em C5H12O, então formam-se 6 moléculas de H2O:
C5H12O(l) + O2(g) longrightarrow 5,CO2(g) + 6,H2O(g)

Passo 5

Balanceamos o oxigênio. Nos produtos temos
5 cdot 2 átomos + 6 cdot 1 átomo = 10 + 6 = 16 átomos de O. O reagente orgânico já traz 1 átomo, faltam 15 átomos, que vêm de O2, ou seja, 152 = 7,5 moléculas de O2:
C5H12O(l) + 7,5,O2(g) longrightarrow 5,CO2(g) + 6,H2O(g)

Passo 6

Eliminamos o coeficiente fracionário multiplicando toda a equação por 2:
2,C5H12O(l) + 15,O2(g) longrightarrow 10,CO2(g) + 12,H2O(g)

Resposta

2,C5H12O(l) + 15,O2(g) longrightarrow 10,CO2(g) + 12,H2O(g)

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