Dê o número máximo de elétrons:
no orbital
no orbital
Passo 1
O enunciado pede explicitamente: "Dê o número máximo de elétrons no orbital
".\n
Informações fornecidas (retiradas do enunciado):
Informações fornecidas (retiradas do enunciado):
- O orbital é o
(ou seja, nível principal e tipo ).
Passo 2
Entender o que significa a notação
:\n
- O número principal
indica o quinto nível de energia (importante para a energia e tamanho do orbital, mas não para a capacidade máxima por si só).\n - A letra
indica o subnível com momento angular azimutal . Para cada par existe um certo número de orbitais definidos pelo número quântico magnético .
Passo 3
Quantos orbitais existem dentro de um subnível com dado
?\n
- O número de valores possíveis de
é . Cada valor de corresponde a um orbital distinto (p. ex. três orbitais para , cinco para ).\n - Para
temos , então o número de orbitais é
Portanto o subnível
tem exatamente um orbital por nível
(a tal "orbital
").
Passo 4
Quantos elétrons cabem em cada orbital? (regra física básica)\n
- Pela regra do princípio de exclusão de Pauli, cada orbital pode comportar no máximo dois elétrons, desde que tenham spins opostos.\n
- Ou seja, capacidade máxima por orbital =
elétrons.
Passo 5
Aplicando ao orbital
:\n
- Já vimos que existe exatamente
orbital .\n - Cada orbital comporta no máximo
elétrons.\n - Logo o número máximo de elétrons no orbital
é
Passo 6
Resumo didático rápido (para decorar e aplicar em prova):\n
- Fórmula geral para número de orbitais em um subnível:
.\n - Capacidade máxima de um orbital específico:
elétrons.\n - Capacidade máxima de um subnível:
.\n
Aplicações rápidas: para( ) dá ; para ( ) dá ; para ( ) dá ; etc. Essas contas são feitas sem calculadora e são úteis para responder rapidamente em prova.