De o número de oxidação do metal em cada um dos compostos a seguir:
(a)
\mathrm{SO}_{4}
Passo 1
O enunciado pede: determinar o número de oxidação do metal presente no composto
(peguei a fórmula do enunciado e escrevi de forma habitual para complexos). Informações dadas e observações imediatas:
- A fórmula do complexo é
. - Há um ânion contra-íon
(sulfato). - Dentro do colchete está o cátion complexo formado por
, uma ligada e cinco ligantes.
A pergunta específica: qual é o número de oxidação do átomo denesse composto?
Passo 2
Conceitos e regras que vamos usar (explicando devagar):
- Número de oxidação é uma forma de distribuir cargas hipotéticas aos átomos, obedecendo que a soma algébrica das cargas em uma espécie neutra é zero e, em um íon, é igual à carga do íon.
- Ligantes neutros (como
) não contribuem com carga para o centro metálico: cada tem carga . - Haletos ligados como
atuam como ligantes aniônicos com carga quando ligados a um metal (ou seja, ). - O ânion sulfato fora do colchete é
, portanto a carga do cátion complexo entre colchetes deve ser para que o composto total seja neutro.
Passo 3
Montar a equação de equilíbrio de cargas dentro do cátion complexo:
- Seja
o número de oxidação do . - Contribuições de carga dentro do colchete:
dá , dá , cada dá e são cinco delas. - Como o sulfato tem carga
, o conjunto do colchete deve ter carga .
Portanto a equação é:
Passo 4
Resolver a equação passo a passo:
Somando
em ambos os lados:
Logo o número de oxidação do
é
.
Dica rápida para a prova: identifique primeiro quais ligantes são neutros (contam 0) e quais são aniônicos (contam negativo), cheque o contra-íon fora do colchete para saber a carga do complexo, e então some algebraicamente para achar
. Respire fundo — é só conta simples quando cada peça estiver identificada.