Os números de oxidação do cromo nos compostos K2Cr2O7, K2CrO4 e Cr2(SO4)3 são respectivamente:
a) 6,4,3
b) 3,4,3
c) 6,6,3
d) 3,3,3
e) 6, 3, 6

Passo 1

O enunciado pede: determinar os números de oxidação do cromo nos seguintes compostos, na ordem dada:
\mathrm{K_2Cr_2O_7}, \mathrm{K_2CrO_4} e \mathrm{Cr_2(SO_4)_3}.
Informações explícitas do enunciado:
  • Os compostos são \mathrm{K_2Cr_2O_7}, \mathrm{K_2CrO_4} e \mathrm{Cr_2(SO_4)_3}.
  • Queremos o número de oxidação (estado de oxidação) do elemento cromo em cada um deles, respectivamente.

Passo 2

Antes de começar a resolver, vamos revisar as regras básicas para atribuir números de oxidação (vai ajudar muito na prova). Vou explicar de forma direta e com exemplos curtos.
Regras essenciais (resumidas e fáceis de aplicar):
  1. O número de oxidação de um íon monoatômico é igual à sua carga. Ex.: \mathrm{K^+} tem número de oxidação +1.
  2. Para um composto neutro, a soma algébrica dos números de oxidação de todos os átomos é zero.
  3. Para um íon poliatômico, a soma algébrica dos números de oxidação dos átomos é igual à carga do íon.
  4. Alguns valores comuns: metais alcalinos (como \mathrm{K}) têm sempre +1; oxigênio em quase todos os compostos tem -2 (exceto peróxidos e alguns casos especiais); hidrogênio ligado a não-metais costuma ser +1. Essas regras nos bastam aqui.
Exemplo rápido (pra ajustar o cérebro): em \mathrm{H_2O}, cada H é +1 e O é -2. Soma: 2\cdot(+1)+1\cdot(-2)=0. Beleza.

Passo 3

Agora aplicamos as regras ao primeiro composto \mathrm{K_2Cr_2O_7}.
  • Sabemos, pela regra 1, que cada \mathrm{K} (potássio) tem número de oxidação +1. Então dois \mathrm{K} contribuem com 2\cdot(+1)=+2.
  • Oxigênio normalmente é -2. Há sete oxigênios: contribuição 7\cdot(-2)=-14.
  • Seja x o número de oxidação de cada átomo de Cr (os dois Cr têm o mesmo número de oxidação aqui).
Pela regra 2 (composto neutro), a soma é zero, então montamos a equação:
2\cdot(+1) + 2x + 7\cdot(-2) = 0.
Agora resolvemos passo a passo:
2 + 2x - 14 = 0,
2x - 12 = 0,
2x = 12,
x = 6.
Portanto, no \mathrm{K_2Cr_2O_7} o cromo tem número de oxidação +6.

Passo 4

Agora o composto \mathrm{K_2CrO_4}.
  • Dois \mathrm{K} dão 2\cdot(+1)=+2.
  • Quatro \mathrm{O} dão 4\cdot(-2)=-8.
  • Aqui há apenas um átomo de Cr por fórmula; seja x o seu número de oxidação.
Montamos a equação (soma igual a zero):
2\cdot(+1) + x + 4\cdot(-2) = 0.
Resolvendo:
2 + x - 8 = 0,
x - 6 = 0,
x = 6.
Logo, no \mathrm{K_2CrO_4} o cromo também tem número de oxidação +6.

Passo 5

Agora o composto \mathrm{Cr_2(SO_4)_3}.
  • \mathrm{SO_4^{2-}} é o ânion sulfato com carga -2. O composto traz três sulfatos, então a contribuição total dos sulfatos é 3\cdot(-2)=-6.
  • O composto é neutro, então a soma das contribuições dos dois Cr mais os sulfatos deve ser zero.
  • Seja x o número de oxidação de cada átomo de Cr (os dois Cr têm igual estado).
Montamos a equação:
2x + 3\cdot(-2) = 0.
Resolvendo:
2x - 6 = 0,
2x = 6,
x = 3.
Portanto, em \mathrm{Cr_2(SO_4)_3} o cromo tem número de oxidação +3.
Observação adicional (útil no raciocínio): se você quiser saber o número de oxidação do enxofre no sulfato, pode fazer: seja s o número do S em \mathrm{SO_4^{2-}},
s + 4\cdot(-2) = -2 \implies s - 8 = -2 \implies s = +6.
Só um detalhe extra para treinar.

Passo 6

Recapitulando os resultados que obtivemos:
  • \mathrm{K_2Cr_2O_7}: Cr = +6.
  • \mathrm{K_2CrO_4}: Cr = +6.
  • \mathrm{Cr_2(SO_4)_3}: Cr = +3.
Comparando com as alternativas dadas, a que corresponde a (+6,+6,+3) é a alternativa correta.

Resposta

c) 6,6,3

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