Os números de oxidação do cromo nos compostos K2Cr2O7, K2CrO4 e Cr2(SO4)3 são respectivamente:
a)
b)
c)
d)
e) 6, 3, 6
a)
b)
c)
d)
e) 6, 3, 6
Passo 1
O enunciado pede: determinar os números de oxidação do cromo nos seguintes compostos, na ordem dada:
,
e
.
Informações explícitas do enunciado:
- Os compostos são
, e . - Queremos o número de oxidação (estado de oxidação) do elemento cromo em cada um deles, respectivamente.
Passo 2
Antes de começar a resolver, vamos revisar as regras básicas para atribuir números de oxidação (vai ajudar muito na prova). Vou explicar de forma direta e com exemplos curtos.
Regras essenciais (resumidas e fáceis de aplicar):
- O número de oxidação de um íon monoatômico é igual à sua carga. Ex.:
tem número de oxidação . - Para um composto neutro, a soma algébrica dos números de oxidação de todos os átomos é zero.
- Para um íon poliatômico, a soma algébrica dos números de oxidação dos átomos é igual à carga do íon.
- Alguns valores comuns: metais alcalinos (como
) têm sempre ; oxigênio em quase todos os compostos tem (exceto peróxidos e alguns casos especiais); hidrogênio ligado a não-metais costuma ser . Essas regras nos bastam aqui.
Exemplo rápido (pra ajustar o cérebro): em
, cada H é
e O é
. Soma:
. Beleza.
Passo 3
Agora aplicamos as regras ao primeiro composto
.
- Sabemos, pela regra 1, que cada
(potássio) tem número de oxidação . Então dois contribuem com . - Oxigênio normalmente é
. Há sete oxigênios: contribuição . - Seja
o número de oxidação de cada átomo de Cr (os dois Cr têm o mesmo número de oxidação aqui).
Pela regra 2 (composto neutro), a soma é zero, então montamos a equação:
Agora resolvemos passo a passo:
Portanto, no
o cromo tem número de oxidação
.
Passo 4
Agora o composto
.
- Dois
dão . - Quatro
dão . - Aqui há apenas um átomo de Cr por fórmula; seja
o seu número de oxidação.
Montamos a equação (soma igual a zero):
Resolvendo:
Logo, no
o cromo também tem número de oxidação
.
Passo 5
Agora o composto
.
-
é o ânion sulfato com carga . O composto traz três sulfatos, então a contribuição total dos sulfatos é . - O composto é neutro, então a soma das contribuições dos dois Cr mais os sulfatos deve ser zero.
- Seja
o número de oxidação de cada átomo de Cr (os dois Cr têm igual estado).
Montamos a equação:
Resolvendo:
Portanto, em
o cromo tem número de oxidação
.
Observação adicional (útil no raciocínio): se você quiser saber o número de oxidação do enxofre no sulfato, pode fazer: seja
o número do S em
,
Só um detalhe extra para treinar.
Passo 6
Recapitulando os resultados que obtivemos:
-
: Cr = . -
: Cr = . -
: Cr = .
Comparando com as alternativas dadas, a que corresponde a
é a alternativa correta.
Resposta
c)