Calcule a massa, em gramas, de uma barra de ferro constituída por 50 mols de átomos. ( Dado:
)
Passo 1
O enunciado pede que eu calcule a massa, em gramas, de uma barra de ferro que contém
mols de átomos. As informações dadas são:
A pergunta é: qual é a massa, em gramas, dessa barra de ferro?
Passo 2
Vamos entender o que significa cada coisa que apareceu:
-
é a quantidade de substância, medida em mols. Um mol é uma unidade que agrupa uma quantidade muito grande de partículas (átomos ou moléculas). Não precisamos do valor numérico da constante de Avogadro para este problema, apenas saber que mol é uma unidade de contagem. -
é a massa molar (ou massa atômica relativa em g/mol quando lidamos com átomos). Para o ferro, significa que mol de átomos de Fe tem massa gramas.
Essa interpretação é crucial: massa molar relaciona número de mols com massa.
Passo 3
A relação direta entre massa
, número de mols
e massa molar
é:
Explicando essa fórmula:
tem unidade mol,
tem unidade
. Ao multiplicar, as unidades “mol” se cancelam e sobra gramas, ou seja:
o que garante que o resultado tem unidade de massa.
Passo 4
Agora aplico a fórmula com os valores do enunciado. Escrevo a expressão da massa antes de efetuar a soma final:
Passo 5
Faço a multiplicação de um jeito que dá para fazer sem calculadora, mostrando o passo a passo:
Assim montei a multiplicação em duas parcelas simples, que somadas dão a massa em gramas.
Passo 6
Verificação rápida das unidades: usamos
em mols e
em
, então o produto está em gramas, que é a unidade pedida.