Observando as configurações eletrônicas dos átomos abaixo que se encontram no estado fundamental, informe, consultando a tabela periódica, qual a identificação dos elementos químicos:
1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2} 3 p^{6} 4 s^{2} 3 d^{10} 4 p^{6}

Passo 1

O enunciado fornece a configuração eletrônica do átomo no estado fundamental:
1s^{2}\;2s^{2}\;2p^{6}\;3s^{2}\;3p^{6}\;4s^{2}\;3d^{10}\;4p^{6}.
A pergunta é: consultando a tabela periódica, qual é a identificação do elemento químico correspondente a essa configuração?
Informações relevantes dadas:
  • A configuração eletrônica completa listada acima (cada termo indica subnível e número de elétrons).
  • É pedido identificar o elemento (símbolo e/ou nome) usando a tabela periódica.

Passo 2

Entendendo o que significa cada parte da configuração (aula rápida e gostosa).
  • Cada bloco como 1s^{2} diz: camada 1, subnível s, com 2 elétrons.
  • Os números de elétrons possíveis por subnível são: s até 2, p até 6, d até 10, f até 14.
  • Para identificar o elemento, o mais direto é somar todos os elétrons indicados na configuração: o total de elétrons em um átomo neutro é igual ao número atômico Z, que determina qual elemento é na tabela periódica.

Passo 3

Contagem dos elétrons termo a termo (vou somar devagar, como na prova):
  • 1s^{2} tem 2 elétrons.
  • 2s^{2} tem 2 elétrons.
  • 2p^{6} tem 6 elétrons.
  • 3s^{2} tem 2 elétrons.
  • 3p^{6} tem 6 elétrons.
  • 4s^{2} tem 2 elétrons.
  • 3d^{10} tem 10 elétrons.
  • 4p^{6} tem 6 elétrons.

Passo 4

Somando tudo cuidadosamente (cada número em TeX):
2 + 2 + 6 + 2 + 6 + 2 + 10 + 6
Agora a soma passo a passo:
2 + 2 = 4
4 + 6 = 10
10 + 2 = 12
12 + 6 = 18
18 + 2 = 20
20 + 10 = 30
30 + 6 = 36
Logo o total de elétrons é 36.

Passo 5

Interpretação e uso da tabela periódica:
  • Em um átomo neutro, o número total de elétrons é igual ao número atômico Z.
  • Portanto Z = 36.
  • Consultando a tabela periódica (ou lembrando), o elemento com Z = 36 tem símbolo \mathrm{Kr} e nome Criptônio (em português, Criptônio).

Passo 6

Observação didática final (truque útil para a prova):
  • A configuração termina em 4p^{6}, isto é uma camada p completa; isso indica um gás nobre. O gás nobre da quarta linha da tabela periódica é o Criptônio ( \mathrm{Kr}), confirmado pelo Z=36.
  • Exemplo rápido: se encontrasse 1s^{2}2s^{2}2p^{6} a soma seria 10, que corresponderia ao Neon ( \mathrm{Ne}), outro gás nobre — usar essa ideia de “subnível completo = gás nobre” é um atalho útil.

Resposta

Kr — Criptônio, Z=36

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