Observando as configurações eletrônicas dos átomos abaixo que se encontram no estado fundamental, informe, consultando a tabela periódica, qual a identificação dos elementos químicos:
Passo 1
O enunciado fornece a configuração eletrônica do átomo no estado fundamental:
e pede para identificar qual elemento químico, consultando a tabela periódica.
Passo 2
Ideia geral (como fazer na prova): um átomo neutro tem número atômico
igual ao número total de elétrons. Cada expoente na configuração indica quantos elétrons ocupam aquela subcamada; somando todos os expoentes obtemos o total de elétrons e, portanto,
. Vou somar todos os expoentes passo a passo, sem pular contas.
Contagem detalhada dos elétrons subshell a subshell (mostrando a soma cumulativa). Vou listar cada termo com seu número de elétrons e a soma progressiva.
Passo 3
Resultado da soma: o número total de elétrons é
. Para um átomo neutro isso significa que o número atômico é
.
Agora consultando a tabela periódica: o elemento de número atômico
é o tungstênio, cujo símbolo é
(nome em inglês/latim: wolfram). Outra forma útil de escrever a configuração, usando o gás nobre precedente
, é
o que é uma verificação rápida de que estamos na série dos lantanídeos/actinídeos seguida pelos metais de transição do período 6.
Passo 4
Dica prática para a prova (rápida e amigável): somar os expoentes é o método mais direto. Se a configuração for longa, agrupe por blocos (noble-gas core
, depois some
, etc.) — isso evita erros e economiza tempo. Dá pra fazer isso na mão bem rápido com prática. Força aí, você consegue!