Observe as equações a seguir e indique os pares conjugados ácido/base segundo Bronsted-Lowry:
\mathrm{NH}_{2}^{-}+\mathrm{H}_{2} \mathrm{O} \rightarrow \mathrm{NH}_{3}+\mathrm{OH}^{-}

Passo 1

O enunciado apresenta a reação \mathrm{NH}_2^- + \mathrm{H}_2\mathrm{O} \to \mathrm{NH}_3 + \mathrm{OH}^-
e pede para a gente identificar, no sentido de Bronsted–Lowry, quais são os ácidos, as bases e os pares conjugados. Para isso, vamos lembrar que ácido é quem doa próton e base é quem recebe próton, e que um par conjugado difere por exatamente um próton.

Passo 2

Olha o que acontece na reação:
– A água \mathrm{H}_2\mathrm{O} doa um próton para o íon amida \mathrm{NH}_2^-, virando \mathrm{OH}^-. Logo, \mathrm{H}_2\mathrm{O} é o ácido e \mathrm{OH}^- é a sua base conjugada.
– O íon amida \mathrm{NH}_2^- recebe um próton e vira \mathrm{NH}_3. Logo, \mathrm{NH}_2^- é a base e \mathrm{NH}_3 é o seu ácido conjugado.

Passo 3

Agora basta escrever os pares conjugados ácido–base:
– Par ácido/conjugado base: \mathrm{H}_2\mathrm{O}/\mathrm{OH}^-
– Par base/conjugado ácido: \mathrm{NH}_2^-/\mathrm{NH}_3

Resposta

O pares conjugados são \mathrm{H}_2\mathrm{O}/\mathrm{OH}^- e \mathrm{NH}_2^-/\mathrm{NH}_3.

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