O odor característico do vinagre é devido ao ácido acético CH3 COOH, que reage com o hidróxido de sódio de acordo com a seguinte equação:
CH3 COOH(aq)+NaOH(aq) CH3 COONa(aq)+H2 O(l)
Se o ponto de equivalência de uma titulação for atingido mediante adição de 42,5 mL de NaOH 0,115 Ma 3,45 mL de vinagre, quantos gramas de ácido acético haverá em uma amostra de um quarto desse vinagre?

Passo 1

O enunciado trata de uma titulação de um ácido fraco ( CH3COOH) com uma base forte ( NaOH). No ponto de equivalência, as quantidades em mol de ácido e de base são iguais pela estequiometria
CH3COOH + NaOH longrightarrow produtos
Vamos usar essa igualdade de mols para encontrar a quantidade de ácido na amostra de vinagre.

Passo 2

Calcular o número de mols de NaOH adicionados até o ponto de equivalência. A concentração de NaOH é 0,115 mol/L e o volume usado foi 42,5 mL = 0,0425 L. Assim,
nNaOH = C times V = 0,115 molL times 0,0425 L = 0,0048875 mol

Passo 3

No ponto de equivalência moles de NaOH = moles de CH3COOH. Logo, a amostra de 3,45 mL de vinagre continha
nCH3COOH = 0,0048875 mol

Passo 4

Queremos a massa de ácido em um quarto dessa amostra. Um quarto de 3,45 mL é 3,45/4=0,8625 mL, então os mols de ácido nessa subamostra são
nsubamostra = 0,00488754 = 0,001221875 mol

Passo 5

Converter os mols de ácido em gramas usando a massa molar do ácido acético ( CH3COOHapprox 60,05 g/mol):
m = nsubamostra times M = 0,001221875 mol times 60,05 gmol approx 0,0733 g

Resposta

A subamostra de um quarto do vinagre contém aproximadamente 0,0733 g de ácido acético.

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