O odor característico do vinagre é devido ao ácido acético
, que reage com o hidróxido de sódio de acordo com a seguinte equação:
Se o ponto de equivalência de uma titulação for atingido mediante adição de
de NaOH
de vinagre, quantos gramas de ácido acético haverá em uma amostra de um quarto desse vinagre?
Passo 1
O enunciado trata de uma titulação de um ácido fraco (
) com uma base forte (
). No ponto de equivalência, as quantidades em mol de ácido e de base são iguais pela estequiometria
Vamos usar essa igualdade de mols para encontrar a quantidade de ácido na amostra de vinagre.
Passo 2
Calcular o número de mols de
adicionados até o ponto de equivalência. A concentração de NaOH é
e o volume usado foi
. Assim,
Passo 3
No ponto de equivalência moles de
moles de
. Logo, a amostra de
de vinagre continha
Passo 4
Queremos a massa de ácido em um quarto dessa amostra. Um quarto de
é
, então os mols de ácido nessa subamostra são
Passo 5
Converter os mols de ácido em gramas usando a massa molar do ácido acético (
):
Resposta
A subamostra de um quarto do vinagre contém aproximadamente
de ácido acético.