Duas libras-mol de um vapor saturado de amônia e água estỉo a
e sob a pressão atmosférica.
(a) Qual é a composição do vapor e qual a composição das primeiras gotículas de liquido que se condensam do vapor quando principia o resfriamento?
(b) Qual a quantidade de calor que deve ser removida para restriar o sistema até
?
(c) Qual será a composição das fases presentes e em equilibrio a
?
(d) Em que temperatura o sistema estará completamente condensado?
(a) Qual é a composição do vapor e qual a composição das primeiras gotículas de liquido que se condensam do vapor quando principia o resfriamento?
(b) Qual a quantidade de calor que deve ser removida para restriar o sistema até
(c) Qual será a composição das fases presentes e em equilibrio a
(d) Em que temperatura o sistema estará completamente condensado?
Passo 1
O enunciado apresenta
lb-mol de uma mistura de vapor saturado de amônia e água a
e pressão atmosférica, e faz quatro perguntas que envolvem pontos de orvalho e bulbo, composição de fases e balanço de energia. Para responder precisamos dos dados de equilíbrio líquido-vapor (tabulados ou de diagrama) da mistura amônia–água: frações molares de bulbo e orvalho a cada temperatura, entalpias das fases saturadas, etc.
Passo 2
Sem as tabelas ou correlações de equilíbrio (frações molares de amônia no vapor e no líquido saturado a
e a
, e entalpias dessas fases), não é possível determinar numericamente:
- a) a composição do vapor saturado nem a composição das primeiras gotas condensadas,
- b) o calor removido para resfriar de
a , - c) as composições das fases em equilíbrio a
, - d) a temperatura em que todo o vapor estará condensado.
Resposta
Não há como resolver o exercício sem os dados de equilíbrio (tabelas ou diagramas de amônia–água) necessários para determinar frações molares e entalpias nas condições solicitadas.