Quantos gramas de cloreto de bário são requeridos para a precipitação de 5,00 \mathrm{~g} de sulfato de bário?

Passo 1

O enunciado pede a massa de cloreto de bário necessária para precipitar 5{,}00\\ \mathrm g de sulfato de bário. O conteúdo é estequiometria de reação de precipitação, e vamos precisar das massas molares de \mathrm{BaSO_4} e de \mathrm{BaCl_2}, além da proporção molar da reação
\mathrm{BaCl_2} + \mathrm{Na_2SO_4} \longrightarrow \mathrm{BaSO_4}\downarrow + 2\,\mathrm{NaCl}.

Passo 2

Calcular quantos mols de \mathrm{BaSO_4} correspondem a 5{,}00\\ \mathrm g. A massa molar de \mathrm{BaSO_4} é
M(\mathrm{BaSO_4}) = 137{,}33 + 32{,}06 + 4\times16{,}00 = 233{,}39\\ \mathrm{g/mol}.
Logo, o número de mols é
n(\mathrm{BaSO_4}) = \frac{5{,}00}{233{,}39} = 0{,}02142\\ \mathrm{mol}.

Passo 3

Observar a estequiometria da reação: cada 1 mol de \mathrm{BaSO_4} precipitado exige 1 mol de \mathrm{BaCl_2}. Portanto,
n(\mathrm{BaCl_2}) = n(\mathrm{BaSO_4}) = 0{,}02142\\ \mathrm{mol}.

Passo 4

Calcular a massa de \mathrm{BaCl_2} correspondente. A massa molar de \mathrm{BaCl_2} é
M(\mathrm{BaCl_2}) = 137{,}33 + 2\times35{,}45 = 208{,}23\\ \mathrm{g/mol}.
Assim,
m(\mathrm{BaCl_2}) = n(\mathrm{BaCl_2}) \times M(\mathrm{BaCl_2}) = 0{,}02142 \times 208{,}23 = 4{,}46\\ \mathrm g.

Resposta

4{,}46\\ \mathrm g de \mathrm{BaCl_2}.

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