As seguintes mudanças de entalpia são conhecidas para reações a
e 1 atm :
№
1
-123,8
2
-2220,0
3
-285,8
4
43,9
5
diamante
-395,4
6
grafite
-393,5
Calcule o calor de formação do propileno (
).
| № |
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|||
| 1 |
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-123,8 |
| 2 |
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-2220,0 |
| 3 |
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|
-285,8 |
| 4 |
|
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|
43,9 |
| 5 |
|
|
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-395,4 |
| 6 |
|
|
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-393,5 |
Passo 1
O enunciado pede o calor padrão de formação de
a
e 1 atm. Vamos usar a Lei de Hess e as entalpias padrão de reações fornecidas para encontrar
. Precisaremos das entalpias de formação de
, de
e de
, estas últimas obtidas das reações dadas.
Passo 2
Extraímos as entalpias padrão de formação dos produtos inorgânicos usando as reações 3 e 6:
– Da reação 3:
– Da reação 3:
Logo
– Da reação 6:
Logo
Passo 3
Usamos a reação 2 para calcular
. A reação 2 é
Pela Lei de Hess:
Substituindo:
Calculando os produtos:
Logo
Passo 4
Agora usamos a reação 1 para achar
. A reação 1 é
De novo, pela Lei de Hess:
Como
, temos