O[PtCl4]^2- tem um centro de simetria, mas o [CoCl4]^2- não possui. Um deles é plano quadrado e o outro é tetraédrico. Identifique qual molécula é tetraédrica e qual é quadrado planar.

Passo 1

Beleza, vamos recapitular o que o enunciado pede. A gente tem dois complexos:
  1. [PtCl4]^2-, que diz ter um centro de simetria.
  2. [CoCl4]^2-, que não tem esse centro.
    O assunto aqui é geometria molecular (simetria de moléculas) e um pouquinho de teoria de campo cristalino pra justificar qual forma cada metal costuma assumir. Vamos precisar:
  • Entender o que é “centro de simetria” (elemento de inversão “ i”).
  • Saber que compostos d ^8 de Pt(II) geralmente são quadrado-planar; Co(II) d ^7 tende a tetraédrico quando é high-spin.

Passo 2

O que é centro de simetria?
Um ponto de inversão (símbolo i) significa que, para cada átomo numa posição, existe outro átomo exatamente na direção oposta e à mesma distância, com relação a esse ponto.
  • Num arranjo quadrado-planar, o átomo central (Pt) é o centro de inversão: cada Cl num vértice do quadrado tem outro Cl diretamente oposto.
  • No tetraédrico isso não rola: se você inverte um vértice tetraédrico pelo centro, não cai num outro vértice do tetraedro.

Passo 3

Aplicando isto ao problema:
  • [PtCl4]^2- diz que TEM centro de simetria Rightarrow só pode ser quadrado-planar.
  • [CoCl4]^2- não tem centro de simetria Rightarrow deve ser tetraédrico.

Passo 4

Pra reforçar com teoria de campo cristalino:
  • Pt(II) é d ^8. Em campo quadrado‐planar, a separação os quarteados ( dx^2-y^2) favorece composições estáveis pra d ^8, normalmente baixa spin.
  • Co(II) é d ^7. Em tetraédrico o campo é mais fraco, favorece high-spin, e a geometria tetraédrica é a habitual pra CoCl 4^2-.

Resposta

[PtCl4]^2- é quadrado-planar e [CoCl4]^2- é tetraédrico.

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