tem um centro de simetria, mas o
não possui. Um deles é plano quadrado e o outro é tetraédrico. Identifique qual molécula é tetraédrica e qual é quadrado planar.
Passo 1
Beleza, vamos recapitular o que o enunciado pede. A gente tem dois complexos:
-
, que diz ter um centro de simetria. -
, que não tem esse centro.
O assunto aqui é geometria molecular (simetria de moléculas) e um pouquinho de teoria de campo cristalino pra justificar qual forma cada metal costuma assumir. Vamos precisar:
- Entender o que é “centro de simetria” (elemento de inversão “
”). - Saber que compostos d
de Pt(II) geralmente são quadrado-planar; Co(II) d tende a tetraédrico quando é high-spin.
Passo 2
O que é centro de simetria?
Um ponto de inversão (símbolo ) significa que, para cada átomo numa posição, existe outro átomo exatamente na direção oposta e à mesma distância, com relação a esse ponto.
Um ponto de inversão (símbolo
- Num arranjo quadrado-planar, o átomo central (Pt) é o centro de inversão: cada Cl num vértice do quadrado tem outro Cl diretamente oposto.
- No tetraédrico isso não rola: se você inverte um vértice tetraédrico pelo centro, não cai num outro vértice do tetraedro.
Passo 3
Aplicando isto ao problema:
-
diz que TEM centro de simetria só pode ser quadrado-planar. -
não tem centro de simetria deve ser tetraédrico.
Passo 4
Pra reforçar com teoria de campo cristalino:
- Pt(II) é d
. Em campo quadrado‐planar, a separação os quarteados ( ) favorece composições estáveis pra d , normalmente baixa spin. - Co(II) é d
. Em tetraédrico o campo é mais fraco, favorece high-spin, e a geometria tetraédrica é a habitual pra CoCl .