Quais orbitais híbridos você esperaria para o átomo central em cada uma das seguintes moléculas?
GeCl4

Passo 1

Beleza, vamos resolver essa questão sobre orbitais híbridos na molécula GeCl4. O que a gente precisa fazer é descobrir quais são os orbitais híbridos que o átomo central de germânio (Ge) está usando para formar ligações com os quatro átomos de cloro (Cl). Para isso, a gente vai precisar entender um pouco sobre a hibridização dos orbitais e como determinar qual tipo de hibridização ocorre em uma molécula.

Passo 2

Primeiro, vamos identificar o número de pares de elétrons ao redor do átomo central, que é o germânio. Na molécula GeCl4, o Ge está ligado a quatro átomos de Cl e não tem pares de elétrons não ligados. Então, temos quatro pares de elétrons conectados ao Ge.

Passo 3

Agora, vamos determinar a geometria eletrônica dessa molécula. Com quatro pares de elétrons, a disposição mais estável é a tetraédrica. Isso significa que os quatro pares de elétrons vão se distribuir de forma a minimizar a repulsão entre eles, ficando nos vértices de um tetraedro.

Passo 4

Com base na geometria tetraédrica, sabemos que a hibridização que corresponde a essa geometria é o sp³. Isso significa que o átomo de Ge está usando uma mistura de um orbital s e três orbitais p para formar quatro novos orbitais híbridos sp³ equivalentes.

Passo 5

Esses quatro orbitais híbridos sp³ do Ge se sobrepõem com os orbitais dos átomos de Cl, formando ligações sigma (σ) que mantêm a molécula unida na geometria tetraédrica.

Resposta

O átomo central de Ge na molécula GeCl4 está utilizando orbitais híbridos sp³.

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