Ordene os compostos segundo ordem crescente de ponto de ebulição:
a) CH3 Cl
b) CH4
c) CH3 F
d) CH3 I
e) H2 O
f) CH3 CO2 Na

Passo 1

Beleza, o exercício pede pra gente ordenar esses seis compostos pela ordem crescente de ponto de ebulição:
a) CH₃Cl
b) CH₄
c) CH₃F
d) CH₃I
e) H₂O
f) CH₃CO₂Na
Conteúdo: forças intermoleculares (forças de London, dipolo-dipolo, ligações de hidrogênio e interações iônicas) e massa molecular. Vamos usar esses conceitos pra comparar quem “gruda” mais e, portanto, tem ponto de ebulição maior.

Passo 2

Começando pelo mais simples: CH₄.
  • É molécula apolar (só força de London).
  • Massa molecular bem pequena (16 g/mol).
    Logo, tem o ponto de ebulição mais baixinho de todos.

Passo 3

Agora as halometanas polares: CH₃F e CH₃Cl e CH₃I.
  1. CH₃F: massa ≈ 34 g/mol, dipolo C–F forte ⇒ dipolo-dipolo + London.
  2. CH₃Cl: massa ≈ 50 g/mol, dipolo C–Cl médio ⇒ dipolo-dipolo + London maior que em CH₃F (mais pesada).
  3. CH₃I: massa ≈ 142 g/mol, dipolo C–I bem fraco mas força de London gigante (muito maior massa).
Na prática, b.p. cresce assim:
CH₃F < CH₃Cl < CH₃I.

Passo 4

H₂O:
  • Pequena (18 g/mol) mas tem duas ligações O–H capazes de formar ligações de hidrogênio.
  • H-bonding é muito forte, então b.p. de 100 °C, bem acima das halometanas.

Passo 5

CH₃CO₂Na (acetato de sódio):
  • É um sal iônico.
  • Interações iônicas são MUITO mais fortes que qualquer força molecular.
  • Logo, ponto de ebulição (ou mais apropriadamente temperatura de decomposição) é altíssimo.

Resposta

Ordem crescente de ponto de ebulição:
CH₄ < CH₃F < CH₃Cl < CH₃I < H₂O < CH₃CO₂Na

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