Preveja a geometria das seguintes moléculas fornecendo a hibridização do átomo central e o vetor do momento dipolo (se houver)
CH3 BeH

Passo 1

Beleza, tem aqui a molécula CH₃BeH e a gente precisa prever a geometria (VSEPR), a hibridização do Be e ver se aparece momento dipolar. Para isso a gente vai:
  1. Montar a estrutura de Lewis e contar os elétrons de valência.
  2. Usar VSEPR para achar a geometria e daí deduzir a hibridização do Be.
  3. Ver as diferenças de eletronegatividade e calcular o vetor resultante do dipolo (se tiver).

Passo 2

Primeiro, estrutura de Lewis e domínios eletrônicos no Be:
– Elétrons de valência: C (4), H (1×4), Be (2). Total = 4 + 4 + 2 = 10 elétrons.
– Ligamos o Be ao CH₃ (por um C–Be) e ao H (por um Be–H). O CH₃ fica como grupo metila ligado ao Be.
Esquematicamente: H₃C–Be–H.

Passo 3

Agora VSEPR: o átomo central (Be) tem 2 ligações simples e nenhum par isolado.
– Domínios eletrônicos ao redor do Be = 2.
Segundo VSEPR, 2 domínios ficam em linha, ou seja, geometria linear (ângulo de 180°).

Passo 4

Hibridização do Be:
– Para acomodar 2 orbitais ligados, o Be mistura um orbital 2s com um 2p → sp.
Logo, o Be está sp hibridizado.

Passo 5

Momento dipolar vecmu:
– Eletronegatividades: chi(C)approx2,55, chi(H)approx2,20, chi(Be)approx1,57.
– No vínculo Be–C: De → elétrons puxados pro C.
– No vínculo Be–H: De → elétrons também puxados pro H, mas menos.
Os dois dipolos estão em sentidos opostos na linha Be–C–H, mas o do Be–C é maior.
Resultado: existe dipolo líquido apontando de Be para o CH₃.

Resposta

Geometria: linear (ângulo 180°)
Hibridização do Be: sp
Momento dipolar: existe, vetor vecmu ao longo da molécula apontando do lado do H em direção ao grupo metila (isto é, de Be para C).

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