Ordene em tamanho crescente, as seguintes espécies, em relação ao comprimento da ligação C-O:
. (Utilize o cálculo de OL para estrutura de Lewis)
Passo 1
Beleza, a gente tem quatro moléculas/íons envolvendo ligação C–O:
e
.
Conteúdo: química geral, estrutura de Lewis e ordem de ligação (OL).
O que vamos precisar:
Conteúdo: química geral, estrutura de Lewis e ordem de ligação (OL).
O que vamos precisar:
- Desenhar a estrutura de Lewis de cada espécie.
- Calcular a ordem de ligação C–O (quantas “pontes” efetivas de elétrons existem).
- Lembrar que quanto maior a ordem de ligação, mais forte e mais curta é a ligação.
Passo 2
Espécie:
(monóxido de carbono)
- Lewis: C≡O com um par de elétrons não ligantes em cada átomo.
- A gente tem uma tripla-ligação, ou seja, três pares ligantes.
- Ordem de ligação (OL) = 3.
Passo 3
Espécie:
(dióxido de carbono)
- Lewis: O=C=O, cada ligação C–O é dupla.
- São dois pares ligantes em cada C–O.
- OL de cada C–O = 2.
Passo 4
Espécie:
(íon carbonato)
- Lewis: três estruturas ressonantes, com uma dupla e duas simples distribuídas.
- No total, há 4 pares ligantes (um C=O e dois C–O simples), mas divididos em 3 ligações equivalentes.
- OL média de cada C–O =
.
Passo 5
Espécie:
(metanol)
- Lewis: o oxigênio está ligado ao carbono por uma ligação simples C–O.
- Então só há um par ligante entre C e O.
- OL de C–O = 1.
Passo 6
Agora, ligando OL com comprimento de ligação:
maior OL ⇒ ligação mais curta
menor OL ⇒ ligação mais longa
maior OL ⇒ ligação mais curta
menor OL ⇒ ligação mais longa
Temos:
-
: OL = 3 (mais curta) -
: OL = 2 -
: OL ≈ 1,33 -
: OL = 1 (mais longa)
Resposta
Ordem crescente de comprimento da ligação C–O:
.