Organize os elementos abaixo em ordem crescente de raio atômico:
antimônio, bismuto e fósforo.
antimônio, bismuto e fósforo.
Passo 1
Beleza, quer organizar em ordem crescente de raio atômico três elementos: antimônio (Sb), bismuto (Bi) e fósforo §. Isso cai em Tabela Periódica, mais especificamente nas tendências de raio atômico: conforme você desce um grupo, o átomo cresce; e conforme você vai da esquerda pra direita num período, o átomo encolhe. Para resolver, vamos precisar saber em que grupo e período cada um está e entender por que mais camadas eletrônicas aumentam o tamanho atômico.
Passo 2
Primeiro, vamos ver onde cada um fica na Tabela:
- Fósforo § está no Grupo 15 e Período 3.
- Antimônio (Sb) está no Grupo 15 e Período 5.
- Bismuto (Bi) está no Grupo 15 e Período 6.
Como todos são do mesmo grupo (15), a diferença de tamanho vem de quantas camadas eletrônicas cada um tem: P tem 3 camadas, Sb tem 5 e Bi tem 6.
Passo 3
Teoria rápida: o raio atômico cresce com o número quântico principal
porque cada nova camada eletrônica fica “mais longe” do núcleo. Além disso, a atração efetiva que o núcleo exerce nos elétrons de valência pode ser vista pela equação aproximada
onde
Passo 4
Aplicando:
- P (3 camadas) é o menor.
- Sb (5 camadas) fica no meio.
- Bi (6 camadas) é o maior.
Resposta
Ordem crescente de raio atômico: fósforo § < antimônio (Sb) < bismuto (Bi).