Organize os elementos abaixo em ordem crescente de raio atômico:
antimônio, bismuto e fósforo.

Passo 1

Beleza, quer organizar em ordem crescente de raio atômico três elementos: antimônio (Sb), bismuto (Bi) e fósforo §. Isso cai em Tabela Periódica, mais especificamente nas tendências de raio atômico: conforme você desce um grupo, o átomo cresce; e conforme você vai da esquerda pra direita num período, o átomo encolhe. Para resolver, vamos precisar saber em que grupo e período cada um está e entender por que mais camadas eletrônicas aumentam o tamanho atômico.

Passo 2

Primeiro, vamos ver onde cada um fica na Tabela:
  • Fósforo § está no Grupo 15 e Período 3.
  • Antimônio (Sb) está no Grupo 15 e Período 5.
  • Bismuto (Bi) está no Grupo 15 e Período 6.
Como todos são do mesmo grupo (15), a diferença de tamanho vem de quantas camadas eletrônicas cada um tem: P tem 3 camadas, Sb tem 5 e Bi tem 6.

Passo 3

Teoria rápida: o raio atômico cresce com o número quântico principal n porque cada nova camada eletrônica fica “mais longe” do núcleo. Além disso, a atração efetiva que o núcleo exerce nos elétrons de valência pode ser vista pela equação aproximada
r propto n^2Zefetiva,
onde Zefetiva = Z - S (Z é o número de prótons e S é a blindagem interna). Descendo o grupo, n aumenta muito mais do que Zefetiva, então o raio cresce.

Passo 4

Aplicando:
  • P (3 camadas) é o menor.
  • Sb (5 camadas) fica no meio.
  • Bi (6 camadas) é o maior.

Resposta

Ordem crescente de raio atômico: fósforo § < antimônio (Sb) < bismuto (Bi).

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