Organize os elementos abaixo em ordem crescente de raio atômico:
zinco, mercúrio e cádmio;

Passo 1

Beleza, vamos organizar zinco (Zn), cádmio (Cd) e mercúrio (Hg) em ordem crescente de raio atômico. Isso é um tema de Tendência Periódica na Química Inorgânica: entender como o raio de um átomo varia quando você vai para a direita numa linha (período) ou para baixo numa coluna (grupo) da Tabela Periódica. Para resolver, precisamos saber onde cada um desses elementos está posicionado (período e grupo) e lembrar as regras de como o raio muda.

Passo 2

Primeiro, o que é raio atômico? Grosso modo, é a “meia-distância” entre os núcleos de dois átomos iguais ligados — quanto mais camadas de elétrons o átomo tiver, maior tende a ser esse espaço.
Na Tabela Periódica:
  • Descendo num mesmo grupo (coluna), o raio aumenta, porque a gente vai adicionando camadas eletrônicas.
  • Indo para a direita num mesmo período, o raio diminui, já que aumenta a carga nuclear efetiva ( Zrm eff) atraindo mais forte os elétrons para perto do núcleo.

Passo 3

Agora, vamos ver onde estão nossos elementos:
• Zinco (Zn): Grupo 12, Período 4 → tem 4 camadas principais (n = 4)
• Cádmio (Cd): Grupo 12, Período 5 → tem 5 camadas principais (n = 5)
• Mercúrio (Hg): Grupo 12, Período 6 → tem 6 camadas principais (n = 6)
Todos estão no mesmo grupo (12), então a regra é simples: quanto maior o número do período, maior é o raio atômico, porque tem mais camadas de elétrons entre o núcleo e a “borda” do átomo. Assim:
Zn (n=4) < Cd (n=5) < Hg (n=6)

Resposta

Ordem crescente de raio atômico: zinco < cádmio < mercúrio.

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