Na oxidação da Glicose
Para essa reação, calcule
A energia liberada por litro de
consumido;
A energia liberada por litro de
Passo 1
Beleza, aqui a gente tem a oxidação da glicose:
O que pedem é: “qual a energia liberada por litro de O₂ consumido?”.
Conteúdo: estequiometria de reação, conversão mol ↔ volume de gás (gás ideal) e energia de reação.
O que vamos usar:
Conteúdo: estequiometria de reação, conversão mol ↔ volume de gás (gás ideal) e energia de reação.
O que vamos usar:
- A relação mol de O₂ ↔ energia total;
- Volume molar de gás na CNTP (22,4 L/mol);
- Dividir energia por volume para achar kcal por litro.
Passo 2
Primeiro, vamos achar a energia que corresponde a 1 mol de O₂.
Na reação, 6 mol de O₂ liberam 686 kcal.
Então:
Na reação, 6 mol de O₂ liberam 686 kcal.
Então:
Passo 3
Agora precisamos saber que volume ocupa 1 mol de gás (O₂) em condições normais de temperatura e pressão (CNTP: 0 °C e 1 atm).
Pela teoria do gás ideal, esse valor é
Pela teoria do gás ideal, esse valor é
Passo 4
Para achar a energia por litro, dividimos a energia de 1 mol de O₂ pelo volume que esse mol ocupa:
Passo 5
Fazendo a conta:
Resposta
A energia liberada é de aproximadamente
para cada litro de O₂ consumido.