Na oxidação da Glicose
C6 H12 O6+6 O2
6 CO2+6 H2 O+686 kcal
Para essa reação, calcule
A energia liberada por litro de O2 consumido;

Passo 1

Beleza, aqui a gente tem a oxidação da glicose:
C6H12O6 + 6,O2 ;longrightarrow; 6,CO2 + 6,H2O + 686kcal
O que pedem é: “qual a energia liberada por litro de O₂ consumido?”.
Conteúdo: estequiometria de reação, conversão mol ↔ volume de gás (gás ideal) e energia de reação.
O que vamos usar:
  1. A relação mol de O₂ ↔ energia total;
  2. Volume molar de gás na CNTP (22,4 L/mol);
  3. Dividir energia por volume para achar kcal por litro.

Passo 2

Primeiro, vamos achar a energia que corresponde a 1 mol de O₂.
Na reação, 6 mol de O₂ liberam 686 kcal.
Então:
energia por mol de O₂ = 686kcal6mol = 114,33kcal/mol

Passo 3

Agora precisamos saber que volume ocupa 1 mol de gás (O₂) em condições normais de temperatura e pressão (CNTP: 0 °C e 1 atm).
Pela teoria do gás ideal, esse valor é
Vmolar = 22,4L/mol

Passo 4

Para achar a energia por litro, dividimos a energia de 1 mol de O₂ pelo volume que esse mol ocupa:
kcal por litro = 114,33kcal/mol22,4L/mol

Passo 5

Fazendo a conta:
114,3322,4 approx 5,10kcal/L

Resposta

A energia liberada é de aproximadamente para cada litro de O₂ consumido.

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