Oxido nítrico é preparado a partir da seguinte reação:
a) Qual a quantidade de cobre (b) quantos moles de
são necessários para preparar 500 mL de NO medidos a 730 torr e
c) Se a concentração da solução de ácido nítrico é de
, qual o volume que deverá ser utilizado?
c) Se a concentração da solução de ácido nítrico é de
Passo 1
O enunciado dá a reação
e pede três coisas relacionadas à preparação de
:
(a) qual a quantidade de cobre necessária;
(b) quantos moles de são necessários para preparar
de
medidos a
e
;
(c) se a solução de tem concentração
, qual o volume dessa solução que deve ser usado.
(a) qual a quantidade de cobre necessária;
(b) quantos moles de
(c) se a solução de
Informações numéricas e conversões importantes que temos de usar:
Passo 2
Vamos calcular primeiro a quantidade de matéria de
produzida nas condições dadas usando a lei dos gases ideais:
Aqui:
Substituímos na fórmula para obter
.
Passo 3
Cálculo explícito de
:
Agora fazemos as contas passo a passo:
Passo 4
Usamos a estequiometria da reação para ligar
com
e
.
Da reação balanceada:
Portanto:
Também da reação:
logo:
Substituindo
:
Passo 5
Agora convertemos
em massa. A massa molar do cobre é aproximadamente
.
A relação é
A relação é
Substituindo:
Passo 6
Volume da solução de
com concentração
:
A concentração molar é definida por
Aqui
e
, então
Passo 7
Arredondamentos e verificação rápida: usamos três algarismos significativos coerentes com os dados (
tem três algarismos). Resultados finais aproximados:
Resposta
(a)
(b)
(c)
(b)
(c)