O óxido nítrico (NO) reage rapidamente com o gás cloro como segue:
2 \mathrm{NO}_{(\mathrm{g})}+\mathrm{Cl}_{2(\mathrm{~g})} \rightleftharpoons 2 \mathrm{NOCl}_{(\mathrm{g})}
A 700 K a constante de equilíbrio para essa reação é 0,26 . Determine o comportamento das seguintes misturas a essa temperatura:
P_{\mathrm{NO}}= 0,12 \mathrm{~atm} ; P_{\mathrm{Cl} 2}=0,10 \mathrm{~atm} e P_{\mathrm{NOCl}}=0,05 \mathrm{~atm} ; \mathrm{Q}=1,73

Passo 1

O enunciado apresenta a reação
2\,\mathrm{NO}_{(g)} + \mathrm{Cl}_{2\,(g)} \rightleftharpoons 2\,\mathrm{NOCl}_{(g)}
cuja constante de equilíbrio a 700 K é K=0,26. São dadas as pressões parciais P_{\mathrm{NO}}=0,12,atm, P_{\mathrm{Cl}_2}=0,10,atm e P_{\mathrm{NOCl}}=0,05,atm, e pede-se o comportamento da mistura (sentido de deslocamento).

Passo 2

A expressão do quociente de reação Q para esta reação é
Q = \frac{P_{\mathrm{NOCl}}^{2}}{P_{\mathrm{NO}}^{2}\,P_{\mathrm{Cl}_2}}.

Passo 3

Substituindo as pressões fornecidas, temos
Q = \frac{(0,05)^{2}}{(0,12)^{2}\times 0,10} = \frac{0,0025}{0,00144} \approx 1,73.

Passo 4

Comparamos Q e K:
  • Q = 1,73
  • K = 0,26
    Como Q > K, há excesso de produtos em relação ao equilíbrio, logo a reação se desloca no sentido inverso (formando reagentes) para restabelecer o equilíbrio.

Resposta

A reação desloca-se para a esquerda (sentido inverso), produzindo \mathrm{NO} e \mathrm{Cl}_2.

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