Por que o oxigênio forma moléculas 
Passo 1
Beleza, a questão pergunta “por que o oxigênio forma moléculas 
Assunto: ligações químicas entre não-metais — em especial sobre orbitais atômicos, sobreposição e estabilidade de π-ligações versus σ-ligações, e também sobre tensão de anel.
Vamos precisar revisar:
• como orbitais
• por que orbitais
• como isso leva ao enxofre fazer cadeias/anel de ligações simples (σ) e por que o tamanho 8 é o mais estável.
Assunto: ligações químicas entre não-metais — em especial sobre orbitais atômicos, sobreposição e estabilidade de π-ligações versus σ-ligações, e também sobre tensão de anel.
Vamos precisar revisar:
• como orbitais
• por que orbitais
• como isso leva ao enxofre fazer cadeias/anel de ligações simples (σ) e por que o tamanho 8 é o mais estável.
Passo 2
Entendendo o oxigênio (
- Cada átomo de O tem configuração 
. Faltam 2 elétrons para preencher o octeto. 
- Os 
formam duas ligações: uma σ (sobreposição frontal) e uma π (sobreposição lateral) resultando em uma ligação dupla . 
- Essa dupla ligação é bem forte porque as orbitais 
são pequenas e bem encaixadas — overlap top! 
- Com isso, o par de átomos já “satisfaz” o octeto de cada átomo e não há motivo para grudar mais átomos: fica estável como 
. 
Passo 3
Tentando o enxofre diatômico (
- Cada S é 
. Quer também completar octeto. 
- Mas os orbitais 
são maiores e mais difusos, então a sobreposição lateral (que faz π-ligação) fica fraca. 
- Ligação dupla 
daria uma ligação π fraquinha, então seria muito instável. 
- Em vez disso, o enxofre prefere fazer só ligações σ 
, que dependem só de sobreposição frontal. 
Passo 4
Por que ocorre o anel de 
- Cada átomo de S “quer” duas ligações simples (σ) pra fechar o octeto.
- Se você fizer cadeia ou anel muito pequeno, rola muita tensão de ângulo (os ângulos ficam longe de ~109° do tetraedro ideal).
- O anel de oito átomos atinge ângulos próximos a 108–109°, minimizando tensão e ficando energeticamente mais estável.
- Por isso, ao cristalizar ou solidificar, o enxofre vai se organizar em ciclos de oito átomos: 
. 
Resposta
O oxigênio usa ligações π fortes entre orbitais 
