Na padronização de uma solução de NaOH , alguns passos são seguidos:
(1) a dissolução total da massa pesada de biftalato de potássio (Mbif =0,5870 g ) em um erlenmeyer e da adição do indicador fenolftaleína;
(2) foi adicionado na bureta de 50 mL a solução preparada de NaOH para iniciar a titulação.
A titulação registrou um volume gasto de NaOH de 0,0240 L. Calcule a concentração padronizada da solução de NaOH .
Dados: MM NaOH=40,00 g / mol e MM bif=204,22 g / mol

Passo 1

Beleza, vamos recapitular rapidinho o que o exercício pede e o que a gente precisa saber.
Enunciado resumido: a gente tem uma massa de 0,5870 g de biftalato de potássio (KHC₈H₄O₄), que é titulada com NaOH; no final a bureta marcou 0,0240 L de solução de NaOH. Tem que encontrar a concentração (molaridade) dessa solução de NaOH.
Conteúdo envolvido:
  • Estequiometria de reação ácido-base (biftalato + NaOH)
  • Cálculo de quantidade de matéria (número de mols) usando massa e massa molar
  • Definição de concentração molar:
O que a gente vai usar: massa molar do biftalato (204,22 g/mol), massa molar do NaOH (40,00 g/mol), conceito de mol e razão de reação (1:1).

Passo 2

Calcular quantos mols de biftalato a gente tinha.
Teoria rápida: o número de mols de uma substância é
n = massa (g)massa molar (g/mol)
Aqui:
nbif = 0,5870,g204,22,g/mol approx 0,002875,mol

Passo 3

Ver a reação e a estequiometria.
A reação entre biftalato e NaOH é 1:1, tipo
KHC8H4O4 + NaOH longrightarrow sal + H2O
Isso significa que cada mol de biftalato consome 1 mol de NaOH. Logo,
nNaOH = nbif = 0,002875,mol

Passo 4

Calcular a concentração molar da solução de NaOH.
Teoria rápida: concentração molar C = nV é mols por litro:
CNaOH = 0,0028750,0240 approx 0,1198,mol/L
Aqui e . Então:

Resposta

A concentração padronizada da solução de NaOH é aproximadamente .

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