(a) Calcule a concentração em quantidade de matéria ( mol / L ) de uma solução preparada a partir da dissolução de 25,4 g de sulfato de sódio (Na2 SO4) em água suficiente para fazer 125 mL de solução.
Na=23 g / mol ; S=32 g / mol ; O=16 g / mol ; H=1 g / mol

Passo 1

Beleza, vamos recapitular o que o exercício pede. A gente tem 25,4 g de sulfato de sódio (Na₂SO₄) e queremos saber a concentração molar (em mol/L) quando essa massa é dissolvida em água para completar 125 mL de solução.
Conteúdo: este é um problema de concentração molar, que pede:
  1. calcular a massa molar do soluto,
  2. converter a massa que temos em mols,
  3. dividir o número de mols pelo volume da solução em litros.

Passo 2

Primeiro, calcula a massa molar do Na₂SO₄. A massa molar é a soma das massas dos átomos na fórmula:
M(Na2SO4) =2times M(Na) ;+; M(S) ;+;4times M(O)
Substituindo os valores:
M(Na2SO4) =2times23 ;+;32;+;4times16 =46 + 32 + 64 =142;g/mol
Agora, converte os 25,4 g em mols usando
n = mM
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n = 25,4;g142;g/mol approx0,179;mol

Passo 3

Chegou a hora de achar a concentração molar c = nV . Lembra que
V = 125;mLtimes1;L1000;mL =0,125;L
onde c = 0,179;mol0,125;L approx1,43;mol/L é o número de mols e é o volume em litros. Como a solução tem 125 mL, em litros é
Então

Resposta

A concentração da solução é aproximadamente .

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