Uma palavra escrita a lápis contém 1 mg de grafite (constituído apenas por átomos de carbono). Sabendo que o número de Avogadro é igual a
, o número de átomos de carbono (massa molar
) presentes na palavra é de aproximadamente?
Passo 1
O que o problema pede: calcular o número de átomos de carbono presentes numa palavra escrita a lápis, sabendo que a massa de grafite é
.
Informações fornecidas:
Informações fornecidas:
Objetivo final: encontrar o número de átomos
de carbono contidos nessa massa.
Passo 2
Converter a massa de miligramas para gramas (porque a massa molar está em
). A relação é
. Portanto:
Passo 3
Explicar e usar a definição de mol: o número de mols
de uma substância é dado por
onde
é a massa da amostra (em gramas) e
é a massa molar (em
). Aqui:
Fazendo a divisão:
(Expliquei: dividimos
por
, obtendo
.)
Passo 4
Explicar o uso do número de Avogadro: o número total de átomos
é o número de mols multiplicado por
,
Substituindo os valores:
Calculemos o produto passo a passo: primeiro os coeficientes
e depois as potências
. Então
Ops, vamos organizar melhor os fatores para ficar no formato padrão: como
, temos
(ou seja, agrupando para obter um coeficiente entre 1 e 10.)
Passo 5
Arredondamento e interpretação: os dados do enunciado têm precisão limitada (por exemplo,
dado como
tem uma casa de ordem), então a resposta aproximada com uma casa significativa é
Você chegou lá! É bem simples quando a gente quebra em passos: converter unidades, calcular mols, multiplicar por
.