Numa panela de pressão, a água entra em ebulição a 120^circ C. Quantas calorias são necessárias para aquecer e depois vaporizar totalmente 70 g de água, cuja temperatura inicial é 50^circ C ? O calor latente de vaporização da água a 120^circ C vale 523,1 cal / g e o calor específico médio da água líquida é igual a 1 cal / g^circ C. Resp: 41517 cal

Passo 1

O enunciado pede a quantidade de calor necessária para levar m=70 g de água de Ti=50^circC até a ebulição em Te=120^circC e, em seguida, vaporizar totalmente essa água. O conteúdo é calorimetria com mudança de fase, usando o calor específico c e o calor latente L.

Passo 2

Calculamos o calor para aquecer a água de 50^circC até 120^circC usando
Q1 = m,c,(Te - Ti)
Substituindo m=70 g, c=1 cal/g circC, Te-Ti=120-50=70 circC,
Q1 = 70 cdot 1 cdot 70 = 4900 cal

Passo 3

Calculamos o calor para vaporizar os 70 g de água a 120^circC usando
Q2 = m,L
Substituindo m=70 g e L=523,1 cal/g,
Q2 = 70 cdot 523,1 = 36617 cal

Passo 4

O calor total é a soma das duas quantidades:
Q = Q1 + Q2 = 4900 + 36617 = 41517 cal

Resposta

41517 cal.

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