Uma panela de pressão cozinha mais rápido do que uma panela comum? Explique sua resposta.
Passo 1
Beleza, o enunciado pergunta se uma panela de pressão cozinha mais rápido que uma panela normal e pede pra explicar por quê. Aqui o conteúdo é Termodinâmica (pressão, ponto de ebulição e calor). Para resolver a gente vai precisar entender:
- Como a pressão externa afeta o ponto de ebulição da água.
- Por que cozinhar em temperatura maior acelera o processo.
Passo 2
Primeiro, lembra que água “fervendo” é quando sua pressão de vapor interna iguala a pressão externa. Numa panela comum, a pressão é a atmosférica (≈ 1 atm), então a água ferve a 100 °C. Numa panela de pressão, o tampão segura o vapor lá dentro e a pressão sobe para algo em torno de 1,5–2 atm, fazendo a água ferver a uma temperatura maior.
Passo 3
Vamos ver a teoria do porquê a ebulição sobe com pressão. De forma simples, conforme a pressão externa § aumenta, o ponto em que o vapor da água consegue “empurrar” e escapar vira uma temperatura maior. Se a gente quiser um fundamento rapidinho, pode citar a equação de Clapeyron simplificada:
onde
• é o calor latente de vaporização,
• é a temperatura absoluta,
• é a variação de volume na vaporização.
Isso mostra que um aumento de P exige um aumento de T para manter o equilíbrio de fases.
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Isso mostra que um aumento de P exige um aumento de T para manter o equilíbrio de fases.
Passo 4
Na prática isso significa:
- Panela comum: água a 100 °C.
- Panela de pressão: água a, digamos, 120 °C.
Toda reação química (cozinhar é um monte delas) e transferência de calor andam mais rápido em temperatura maior. Logo, se a comida está a 120 °C em vez de 100 °C, ela cozinha em menos tempo.
Resposta
Sim. A panela de pressão cozinha mais rápido porque, ao aumentar a pressão interna, elava o ponto de ebulição da água acima de 100 °C (normalmente para ~120 °C), acelerando as reações de cozimento e a transferência de calor.