- Que par de elementos tem maior probabilidade de formar ligação iônica?
Justifique:
a) nitrogênio e oxigênio
b) carbono e hidrogênio
c) enxofre e oxigênio
d) cálcio e oxigênio
a) nitrogênio e oxigênio
b) carbono e hidrogênio
c) enxofre e oxigênio
d) cálcio e oxigênio
Passo 1
O enunciado pergunta qual par de elementos tem maior probabilidade de formar ligação iônica e pede justificativa. As alternativas são:
a) nitrogênio e oxigênio
b) carbono e hidrogênio
c) enxofre e oxigênio
d) cálcio e oxigênio
a) nitrogênio e oxigênio
b) carbono e hidrogênio
c) enxofre e oxigênio
d) cálcio e oxigênio
Informações relevantes fornecidas pelo enunciado: os pares de elementos acima. Não há outros dados no enunciado, então vou usar propriedades periódicas típicas (eletronegatividade e caráter metálico) para justificar a resposta.
Passo 2
Conceitos fundamentais (explicação didática e simples).
- Ligação iônica: ocorre quando um átomo (normalmente um metal) perde elétrons facilmente e outro átomo (normalmente um não metal) ganha esses elétrons, formando íons com cargas opostas que se atraem. No exame, uma pista clássica é “metal + não metal” → tendência a formar ligação iônica.
- Eletronegatividade: é uma medida da tendência de um átomo de atrair elétrons numa ligação. Uma escala comum é a escala de Pauling. Quanto maior a diferença de eletronegatividade entre dois átomos, maior a tendência de transferência praticamente completa de elétrons (caráter iônico).
- Regra prática (heurística usada em provas): se a diferença de eletronegatividade
entre os átomos for maior que aproximadamente (escala de Pauling), a ligação tende a ser iônica; se for pequena (por exemplo menor que ), a ligação tende a ser covalente não polar; valores intermediários indicam ligação covalente polar.
Passo 3
Valores de eletronegatividade (escala de Pauling) que vou usar — são valores padrão tabelados:
- nitrogênio:
- oxigênio:
- carbono:
- hidrogênio:
- enxofre:
- cálcio:
Esses são valores padrão de referência usados para comparar pares de elementos.
Passo 4
Calcular a diferença de eletronegatividade
para cada par e aplicar a heurística. Vou usar
.
Para a) nitrogênio e oxigênio:
Para b) carbono e hidrogênio:
Para c) enxofre e oxigênio:
Para d) cálcio e oxigênio:
Passo 5
Interpretação dos resultados com a regra prática:
- a)
→ muito pequena; ligação covalente (praticamente covalente polar muito fraco), N e O são ambos não metais. - b)
→ muito pequena; ligação covalente (C–H é classicamente considerada quase apolar). - c)
→ moderada; ligação covalente polar (S e O são ambos não metais, formam ligações covalentes polares, não tipicamente iônicas). - d)
→ bem maior que ; indica forte caráter iônico. Além disso, cálcio é um metal alcalino-terroso que facilmente perde elétrons para formar e oxigênio é um não metal que forma ; esse par é exatamente o tipo clássico metal + não metal que forma sal iônico (ex.: ).
Portanto o par com maior probabilidade de formar ligação iônica é o da alternativa d).
Passo 6
Resumo e dica prática para a prova: sempre que puder, verifique (1) se um elemento é metal e o outro não metal; (2) compare eletronegatividades (escala de Pauling) e calcule
. Se
, marque iônico. Isso resolve rápido questões como esta. Boa — você está indo bem, continue praticando essas heurísticas!
Resposta
d) cálcio e oxigênio