Nos pares abaixo escolha o elemento com maior energia de ionização e justifique sua escolha.
Passo 1
O enunciado pede para compararmos a energia de ionização de ferro
e rutênio
. O conteúdo envolvido é o comportamento periódico das energias de ionização, que aumenta da esquerda para a direita num mesmo período e diminui de cima para baixo num mesmo grupo da Tabela Periódica.
Passo 2
Primeiro, vejamos as configurações eletrônicas dos dois elementos:
tem configuração
e está no período 4, grupo 8.
tem configuração
e está no período 5, grupo 8.
Passo 3
Como ambos pertencem ao mesmo grupo (grupo 8), o fator decisivo é o período: ao descermos num grupo, o raio atômico aumenta e os elétrons externos ficam mais afastados do núcleo, sofrendo maior efeito de blindagem pelos níveis internos. Isso faz a energia de ionização diminuir para o elemento mais abaixo no grupo.
Passo 4
Portanto, sendo a ferro no período 4 e o rutênio no período 5, o ferro retém seus elétrons externos com maior força, resultando numa energia de ionização mais alta que a do rutênio.
Resposta
O elemento com maior energia de ionização é o ferro
.