Nos pares abaixo escolha o elemento com maior energia de ionização e justifique sua escolha.
\mathrm{Fe}, \mathrm{Ru}

Passo 1

O enunciado pede para compararmos a energia de ionização de ferro \mathrm{Fe} e rutênio \mathrm{Ru}. O conteúdo envolvido é o comportamento periódico das energias de ionização, que aumenta da esquerda para a direita num mesmo período e diminui de cima para baixo num mesmo grupo da Tabela Periódica.

Passo 2

Primeiro, vejamos as configurações eletrônicas dos dois elementos: \mathrm{Fe} tem configuração [\mathrm{Ar}]\,3d^6\,4s^2 e está no período 4, grupo 8. \mathrm{Ru} tem configuração [\mathrm{Kr}]\,4d^7\,5s^1 e está no período 5, grupo 8.

Passo 3

Como ambos pertencem ao mesmo grupo (grupo 8), o fator decisivo é o período: ao descermos num grupo, o raio atômico aumenta e os elétrons externos ficam mais afastados do núcleo, sofrendo maior efeito de blindagem pelos níveis internos. Isso faz a energia de ionização diminuir para o elemento mais abaixo no grupo.

Passo 4

Portanto, sendo a ferro no período 4 e o rutênio no período 5, o ferro retém seus elétrons externos com maior força, resultando numa energia de ionização mais alta que a do rutênio.

Resposta

O elemento com maior energia de ionização é o ferro \mathrm{Fe}.

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