Nos pares abaixo escolha o elemento com maior energia de ionização e justifique sua escolha.
P, S

Passo 1

O enunciado pede para compararmos a primeira energia de ionização de P (fósforo) e de S (enxofre) e escolher qual deles tem o valor mais alto. Para isso vamos usar o conceito de energia de ionização e as tendências periódicas de química inorgânica.

Passo 2

A primeira energia de ionização é a energia necessária para remover o elétron mais fracamente ligado de um átomo no estado gasoso. De modo geral, ao percorrer um período da esquerda para a direita na Tabela Periódica, a energia de ionização aumenta devido ao aumento da carga nuclear efetiva, que atrai mais fortemente os elétrons externos.

Passo 3

Contudo, existe uma pequena exceção entre os grupos 15 e 16 (mesmo período). As configurações eletrônicas são
P:\;[\mathrm{Ne}]\,3s^2\,3p^3
S:\;[\mathrm{Ne}]\,3s^2\,3p^4
No P o subnível 3p está exatamente meio preenchido, o que confere estabilidade extra. Já no S há um par de elétrons no mesmo orbital 3p, o que aumenta a repulsão eletrônico-eletrônico e torna mais fácil a remoção de um elétron. Por isso a energia de ionização de P é ligeiramente maior do que a de S (valores aproximados: \mathrm{IE}_1(P)\approx1012 kJ/mol, \mathrm{IE}_1(S)\approx1000 kJ/mol).

Resposta

P, pois o subnível 3p^3 meio preenchido é mais estável e resulta em maior energia de ionização que o 3p^4 do S.

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