Nos pares abaixo escolha o elemento com maior energia de ionização e justifique sua escolha.
Passo 1
O enunciado pede para compararmos a primeira energia de ionização de
(fósforo) e de
(enxofre) e escolher qual deles tem o valor mais alto. Para isso vamos usar o conceito de energia de ionização e as tendências periódicas de química inorgânica.
Passo 2
A primeira energia de ionização é a energia necessária para remover o elétron mais fracamente ligado de um átomo no estado gasoso. De modo geral, ao percorrer um período da esquerda para a direita na Tabela Periódica, a energia de ionização aumenta devido ao aumento da carga nuclear efetiva, que atrai mais fortemente os elétrons externos.
Passo 3
Contudo, existe uma pequena exceção entre os grupos 15 e 16 (mesmo período). As configurações eletrônicas são
No
o subnível
está exatamente meio preenchido, o que confere estabilidade extra. Já no
há um par de elétrons no mesmo orbital
, o que aumenta a repulsão eletrônico-eletrônico e torna mais fácil a remoção de um elétron. Por isso a energia de ionização de
é ligeiramente maior do que a de
(valores aproximados:
kJ/mol,
kJ/mol).