Quais pares abaixo formam mistura homogênea?
b) e

Passo 1

O enunciado pede para analisar se a mistura de octano, CH₃(CH₂)₆CH₃, com 1-octanol, CH₃(CH₂)₆OH, resulta em um sistema homogêneo — ou seja, se os líquidos são totalmente miscíveis. O conteúdo aqui envolve polaridade molecular e “like dissolves like”.

Passo 2

Precisamos comparar as forças intermoleculares em cada substância. O octano é totalmente apolar e apresenta apenas forças de London (dispersion). O 1-octanol possui uma parte polar (grupo –OH) capaz de formar ligações de hidrogênio entre suas próprias moléculas, mas sua longa cadeia de 8 carbonos confere-lhe uma grande porção apolar, dominada por forças de London semelhantes às do octano.

Passo 3

Como ambas as substâncias compartilham majoritariamente forças de London e têm cadeias carbônicas idênticas (o grupo –OH em 1-octanol é pequeno comparado à cadeia), elas se misturam sem separação de fases. A pequena diferença polar não impede a total miscibilidade, pois as interações dipolo-induzido e as forças de London são compatíveis em ambas.

Passo 4

Portanto, a mistura de CH₃(CH₂)₆CH₃ com CH₃(CH₂)₆OH é homogênea.

Resposta

Esses dois compostos formam mistura homogênea (são totalmente miscíveis).

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