Quais pares abaixo formam mistura homogênea?
a) \mathrm{H}_{2} \mathrm{O} e \mathrm{CH}_{3} \mathrm{CH}_{2} \mathrm{OH}
b) \mathrm{CH}_{3}\left(\mathrm{CH}_{2}\right)_{6} \mathrm{CH}_{3}
e \mathrm{CH}_{3}\left(\mathrm{CH}_{2}\right)_{6} \mathrm{OH}

Passo 1

O enunciado pede para identificar quais dos dois pares de substâncias formam mistura homogênea. O conteúdo de matéria é solubilidade e “like dissolves like” (semelhante dissolve semelhante). Vamos precisar analisar a polaridade de cada composto e os tipos de interação intermolecular que eles podem fazer.

Passo 2

Analisando a água \mathrm{H_2O} e o etanol \mathrm{CH_3CH_2OH}:
– A água é altamente polar e faz fortes ligações de hidrogênio.
– O etanol também é polar e possui grupo -OH, capaz de formar ligações de hidrogênio com a água.
Como ambos fazem ligação de hidrogênio entre si em qualquer proporção, eles se misturam completamente, formando mistura homogênea.

Passo 3

Analisando o octano \mathrm{CH_3(CH_2)_6CH_3} e o octanol \mathrm{CH_3(CH_2)_6OH}:
– O octano é apolar (apenas forças de London).
– O octanol tem um longo grupamento apolar e apenas uma extremidade -OH.
A parte apolar do octanol interage bem com o octano por forças de London, e a pequena porção polar não impede a miscibilidade no meio orgânico. Assim, eles também se misturam completamente, formando mistura homogênea.

Resposta

a) formam mistura homogênea
b) formam mistura homogênea

Exercícios relacionados