Admitindo a dissociação completa dos compostos a seguir, calcule a força iônica de:
Uma solução de \mathrm{Cs}_{2} \mathrm{CrO}_{4} 0,20 \mathrm{mM}.

Passo 1

O enunciado pede a intensidade iônica de uma solução de \mathrm{Cs}_{2}\mathrm{CrO}_{4} 0{,}20 mM, admitindo dissociação completa. O conteúdo aqui é a definição de força iônica, que requer as concentrações molares dos íons e seus respectivos coeficientes de carga.

Passo 2

A força iônica \displaystyle I de uma solução é dada por
I \;=\;\tfrac12\sum_{i}c_{i}z_{i}^{2},
onde c_{i} é a concentração molar do íon i e z_{i} é sua carga.

Passo 3

Ao dissolver \mathrm{Cs}_{2}\mathrm{CrO}_{4}, cada mol gera 2 mol de \mathrm{Cs}^{+} e 1 mol de \mathrm{CrO}_{4}^{2-}. Para a concentração inicial de 0{,}20 mM ( 0{,}00020 M):
c_{\mathrm{Cs}^{+}} = 2\times0{,}00020~\text{M} = 0{,}00040~\text{M},\quad c_{\mathrm{CrO}_{4}^{2-}} = 0{,}00020~\text{M}.

Passo 4

Substituindo na fórmula:
I = \tfrac12\Bigl(c_{\mathrm{Cs}^{+}}\cdot (+1)^{2} \;+\; c_{\mathrm{CrO}_{4}^{2-}}\cdot(-2)^{2}\Bigr) =\tfrac12\bigl(0{,}00040\cdot1 + 0{,}00020\cdot4\bigr) =\tfrac12\bigl(0{,}00040 + 0{,}00080\bigr) =0{,}00060~\text{M}.

Resposta

A força iônica da solução é I = 6{,}0\times10^{-4} M.

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