Partindo de
de
, calcule o volume de acetato de sódio
necessário para obter solução com o pH de 4,760
Passo 1
Beleza, o enunciado diz que a gente parte de 25,00 mL de HCl 0,100 mol/L e quer saber quanto de acetato de sódio 0,100 mol/L adicionar pra chegar num pH de 4,760. O conteúdo envolvido é tampões ácido fraco/base conjugada e usamos a equação de Henderson–Hasselbalch:
Aqui o ácido fraco é o ácido acético (pKa = 4,76) e a base conjugada é o íon acetato. Vamos precisar calcular moles de HCl, entender a reação de neutralização com o acetato e depois aplicar Henderson–Hasselbalch.
Passo 2
Calcular moles de HCl iniciais.
Passo 3
Entender a reação e a razão
.
Quando misturamos HCl (H⁺) com acetato (A⁻) acontece:
Quando misturamos HCl (H⁺) com acetato (A⁻) acontece:
- Moles de HA formados = moles de HCl = 0,00250 mol (assumindo acetato em excesso).
- Moles de A⁻ restantes = moles iniciais de acetato (que é
) menos 0,00250 mol.
Pela equação de Henderson–Hasselbalch, como pH = pKa, a razão
. Ou seja:
Passo 4
Determinar o volume de acetato de sódio.
Como a concentração é 0,100 mol/L,
Como a concentração é 0,100 mol/L,
Resposta
Você precisa de 50,0 mL de solução de acetato de sódio 0,100 mol/L.