Partindo de 25,00 mL de HCl 0,100 mol / L, calcule o volume de acetato de sódio 0,100 mol / L necessário para obter solução com o pH de 4,760

Passo 1

Beleza, o enunciado diz que a gente parte de 25,00 mL de HCl 0,100 mol/L e quer saber quanto de acetato de sódio 0,100 mol/L adicionar pra chegar num pH de 4,760. O conteúdo envolvido é tampões ácido fraco/base conjugada e usamos a equação de Henderson–Hasselbalch:
pH = pKa + log[A^-][HA]
Aqui o ácido fraco é o ácido acético (pKa = 4,76) e a base conjugada é o íon acetato. Vamos precisar calcular moles de HCl, entender a reação de neutralização com o acetato e depois aplicar Henderson–Hasselbalch.

Passo 2

Calcular moles de HCl iniciais.
nHCl = C times V = 0,100;mol/L times 0,02500;L = 0,00250;mol

Passo 3

Entender a reação e a razão H^+ + A^- to HA .
Quando misturamos HCl (H⁺) com acetato (A⁻) acontece:
nB - 0,00250 = 0,00250 Longrightarrow nB = 2times 0,00250 = 0,00500;mol
  • Moles de HA formados = moles de HCl = 0,00250 mol (assumindo acetato em excesso).
  • Moles de A⁻ restantes = moles iniciais de acetato (que é ) menos 0,00250 mol.
Pela equação de Henderson–Hasselbalch, como pH = pKa, a razão . Ou seja:

Passo 4

Determinar o volume de acetato de sódio.
Como a concentração é 0,100 mol/L,
V = nBC = 0,00500;mol0,100;mol/L = 0,0500;L = 50,0;mL

Resposta

Você precisa de 50,0 mL de solução de acetato de sódio 0,100 mol/L.

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