A partir das entalpias de reação:
H2(g)+F2(g) CO2(g)+2 H F(g) De
Calcule o De na reação do etileno com F2:
C2 H4(g)+6 F2(g) 2 C F4(g)+4 H F(g)

Passo 1

Beleza, vamos lá! O enunciado nos dá três reações com suas entalpias padrão ΔH° e pede para a gente achar ΔH° da reação
C2H4(g) + 6,F2(g) ;longrightarrow; 2,CF4(g) + 4,HF(g)
Isso é um clássico de Lei de Hess: a entalpia é função de estado, então a gente pode somar e subtrair reações dadas (multiplicando ou invertendo) até obter a que queremos.

Passo 2

Primeiro, anota as três reações dadas (já escrevendo direito a primeira, que é a formação de HF):
  1. C2H4 + 6,F2 ;longrightarrow; 2,CF4 + 4,HF  ΔH₁ = −537 kJ
  2.  ΔH₂ = −680 kJ
  3.  ΔH₃ = +52,3 kJ
Queremos chegar a:
Agora, vamos ver como combinar essas três para dar certinho nessa.

Passo 3

  1. Na reação (3) temos C2H4;longrightarrow;2,C+2,H2, De. Mas queremos 2,C + 4,F2;longrightarrow;2,CF4, De no reagente, então invertemos essa reação. Ao inverter, ΔH muda de sinal:
2,H2 + 2,F2;longrightarrow;4,HF, De
  1. Na reação (2) temos , mas na nossa desejada precisamos de 2 mols de CF₄. Então multiplicamos tudo por 2:
  1. Na reação (1) temos , mas queremos 4 HF. Então multiplicamos tudo por 2:

Passo 4

Agora somamos as três equações ajustadas:
(3 invertida)  C2H4 + l(2,C+2,H2r) + l(2,C+4,F2r) + l(2,H2+2,F2r) ;longrightarrow; l(2,C+2,H2r) + 2,CF4 + 4,HF
(2×)     C2H4 + 6,F2 ;longrightarrow;2,CF4 + 4,HF
(1×2)   
Somando tudo dá:
Corta as espécies que aparecem dos dois lados e sobra justamente:

Passo 5

A entalpia da soma é a soma das entalpias:
De

Resposta

.

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