A partir das entalpias de reação:
Calcule o
na reação do etileno com
:
Calcule o
Passo 1
Beleza, vamos lá! O enunciado nos dá três reações com suas entalpias padrão ΔH° e pede para a gente achar ΔH° da reação
Isso é um clássico de Lei de Hess: a entalpia é função de estado, então a gente pode somar e subtrair reações dadas (multiplicando ou invertendo) até obter a que queremos.
Passo 2
Primeiro, anota as três reações dadas (já escrevendo direito a primeira, que é a formação de HF):
-
ΔH₁ = −537 kJ -
ΔH₂ = −680 kJ -
ΔH₃ = +52,3 kJ
Queremos chegar a:
Agora, vamos ver como combinar essas três para dar certinho nessa.
Passo 3
- Na reação (3) temos
. Mas queremos no reagente, então invertemos essa reação. Ao inverter, ΔH muda de sinal:
- Na reação (2) temos
, mas na nossa desejada precisamos de 2 mols de CF₄. Então multiplicamos tudo por 2:
- Na reação (1) temos
, mas queremos 4 HF. Então multiplicamos tudo por 2:
Passo 4
Agora somamos as três equações ajustadas:
(3 invertida)
(2×)
(1×2)
(2×)
(1×2)
Somando tudo dá:
Corta as espécies que aparecem dos dois lados
e sobra justamente:
Passo 5
A entalpia da soma é a soma das entalpias: