A partir da expressão proveniente da teoria das colisões, calcule a constante de velocidade da reação:
, a 700 K . Use
e Ea
. Compare com o valor experimental de
litros. R:
Passo 1
O enunciado pede para usarmos a teoria de colisões em fase gasosa para estimar a constante de velocidade bimolecular
da reação
a
. Segundo a teoria de colisões, a constante é
onde
– é o número de Avogadro;
– é o parâmetro de colisão (dado);
– é a massa reduzida molar;
– é a energia de ativação.
–
–
–
–
Passo 2
Convertemos todos os dados para o SI:
Os valores universais são
Passo 3
Calculamos a massa reduzida molar
de
(massa molar
) e
(massa molar
):
Passo 4
Montamos o prefator de colisão
Multiplicando por
:
Passo 5
Calculamos o fator exponencial e a constante
:
Logo
Convertendo para
(
):
Passo 6
O valor teórico obtido é
enquanto o experimental é
. A teoria de colisões, sem levar em conta distribuições energéticas mais realistas ou fatores estéricos, subestima o valor em cerca de um fator 3.