A partir reação química abaixo e dos dados experimentais de concentração e tempo do reagente
, determine a velocidade média desse reagente dos itens a seguir.
Tempo
(
mathbf{h})
Concentração de
0
1,40
1
1,08
2
0,80
3
0,59
4
0,34
5
0,19
6
0,14
7
0,10
8
0,08
Velocidade média se a concentração inicial de reagente fosse
e a reação terminasse com concentração do reagente em
.
|
|
|||||
| 0 | 1,40 | |||||
| 1 | 1,08 | |||||
| 2 | 0,80 | |||||
| 3 | 0,59 | |||||
| 4 | 0,34 | |||||
| 5 | 0,19 | |||||
| 6 | 0,14 | |||||
| 7 | 0,10 | |||||
| 8 | 0,08 |
Passo 1
O enunciado pede a velocidade média do reagente
quando a concentração inicial fosse
) e a final
). Foi fornecida uma tabela com concentrações em função do tempo. Da tabela eu peguei explicitamente que a concentração
) ocorre em
e que a concentração
) ocorre em
.
Passo 2
A fórmula que usamos para a velocidade média de desaparecimento de um reagente
é
onde
e
. O sinal negativo é colocado para que a velocidade de desaparecimento fique positiva quando a concentração diminui. As unidades serão
porque
está em
e
em horas.
Passo 3
Calculo de
:
Expliquei passo a passo: subtrai a concentração inicial da final; como a concentração caiu, deu um valor negativo.
Passo 4
Calculo de
usando os tempos que peguei da tabela:
Passo 5
Agora aplico a fórmula:
Mostrei a divisão:
. O resultado é positivo porque usamos o sinal negativo na fórmula para descrever o desaparecimento.
Passo 6
Interpretação final curta e ânimo: a velocidade média de desaparecimento de
entre os instantes correspondentes a
e
é
. Se quiser, dá pra praticar calculando a velocidade média entre outros pares de pontos da tabela — isso ajuda a entender se a reação é aproximadamente de ordem zero, primeira, etc. Eu sei que tá corrido, mas você está indo bem!