A partir das teorias vistas em sala de aula, determine a geometria das moléculas abaixo:
(d)
(d)
Passo 1
O enunciado pede para determinar a geometria da molécula de
usando a teoria VSEPR (Valence Shell Electron Pair Repulsion), isto é, contando os pares de elétrons ligantes e isolados ao redor do enxofre e aplicando a regra de repulsão para achar a disposição espacial.
Passo 2
Montamos a estrutura de Lewis de
: o enxofre (S) está no período 3 e pode expandir o octeto, e cada flúor (F) traz um par de elétrons para formar uma ligação simples. Contamos:
Cada ligação S–F usa 2 elétrons, e como há 6 ligações, usamos
elétrons em ligações. O enxofre não fica com pares isolados porque
usa 12 elétrons no enxofre, correspondendo a 6 domínios de ligação e 0 domínios de pares não ligantes.
Passo 3
Pela teoria VSEPR, 6 domínios eletrônicos ao redor do átomo central se organizam para minimizar a repulsão e formam um arranjo octaédrico (geometria eletrônica octaédrica). Como não há pares isolados, a geometria molecular coincide com a eletrônica.
Resposta
A molécula de
possui geometria molecular octaédrica, com ângulos de ligação de
.