A partir das teorias vistas em sala de aula, determine a geometria das moléculas abaixo:
(d) \mathrm{SF}_{6}

Passo 1

O enunciado pede para determinar a geometria da molécula de \mathrm{SF}_{6} usando a teoria VSEPR (Valence Shell Electron Pair Repulsion), isto é, contando os pares de elétrons ligantes e isolados ao redor do enxofre e aplicando a regra de repulsão para achar a disposição espacial.

Passo 2

Montamos a estrutura de Lewis de \mathrm{SF}_{6}: o enxofre (S) está no período 3 e pode expandir o octeto, e cada flúor (F) traz um par de elétrons para formar uma ligação simples. Contamos:
\text{e}^-_{\text{valentes}} = 6\;(\text{S}) + 6\times7\;(\text{cada F}) = 6 + 42 = 48.
Cada ligação S–F usa 2 elétrons, e como há 6 ligações, usamos 6\times2=12 elétrons em ligações. O enxofre não fica com pares isolados porque \mathrm{SF}_6 usa 12 elétrons no enxofre, correspondendo a 6 domínios de ligação e 0 domínios de pares não ligantes.

Passo 3

Pela teoria VSEPR, 6 domínios eletrônicos ao redor do átomo central se organizam para minimizar a repulsão e formam um arranjo octaédrico (geometria eletrônica octaédrica). Como não há pares isolados, a geometria molecular coincide com a eletrônica.

Resposta

A molécula de \mathrm{SF}_{6} possui geometria molecular octaédrica, com ângulos de ligação de 90^\circ.

Exercícios relacionados