A partir das teorias vistas em sala de aula, determine a geometria das moléculas abaixo:
(f) HCl
(f) HCl
Passo 1
O enunciado pede a geometria molecular de
. O conteúdo que vamos usar é a teoria VSEPR (Valence Shell Electron Pair Repulsion), que relaciona o número de pares de elétrons ao redor do átomo central com a forma da molécula.
Passo 2
Identificamos o átomo central em
: é o cloro, pois ele é o mais eletronegativo e comporta mais pares eletrônicos. O hidrogênio só forma um único enlace e não leva pares extras.
Passo 3
Contamos os pares eletrônicos ao redor de
:
- O cloro tem
elétrons de valência. - Ele forma um enlace simples com o hidrogênio, usando
elétron. - Restam
elétrons no cloro, ou seja, pares isolados.
Logo, existem
par ligante (
–H) e
pares não ligantes, totalizando
pares ao redor de
.
Passo 4
Pela teoria VSEPR,
pares eletrônicos se arranjam em geometria eletrônica tetraédrica para minimizar repulsões. Essa é a disposição dos pares de elétrons ao redor do cloro.
Passo 5
Na geometria molecular consideramos apenas as posições dos átomos. Como há apenas um átomo de hidrogênio ligado ao cloro, os demais três pares são invisíveis para a forma molecular, restando uma disposição em linha.
Portanto, o ângulo de ligação é de
.
Resposta
A geometria molecular de
é linear.