A partir dos valores dados de De e De, calcule De para cada uma das seguintes reações a 298 K . Se a reação não for espontânea sob condições-padrão, a que temperatura a reação se tornaria espontânea?
2 PbS (s)+3 O2(g) 2 PbO (s)+2 SO2(g)
De
De

Passo 1

Beleza, o enunciado diz: “A gente tem uma reação com ΔH° = –844 kJ e ΔS° = –165 J/K. Calcule ΔG° a 298 K e veja se é espontânea. Se não for, ache a temperatura em que vira espontânea.”
Matéria: Termoquímica, mais precisamente Energia Livre de Gibbs.
O que vamos usar: a fórmula
De
e a ideia de que, se ΔG°<0, a reação é espontânea sob condições-padrão.

Passo 2

Primeiro, alinhando unidades. ΔH° está em kJ e ΔS° em J/K, então converto ΔH° pra joule:
De
ΔS° já tá certinho: –165 J/K. A temperatura T = 298 K.

Passo 3

Agora plugamos na fórmula:
De
Calculo o segundo termo:
298times 165 = 49,170Rightarrow -298times(-165)=+49,170
Então
De

Passo 4

Como ΔG° ≈ –794,8 kJ (< 0), a reação é espontânea a 298 K segundo a definição (ΔG° negativo = espontânea).
Observação teórica rápida: quando ΔH°<0 e ΔS°<0, a reação é espontânea enquanto T for menor que
Tcrit = De
mas, nesse caso, a 298 K já estamos bem abaixo disso, logo está espontânea.

Resposta

ΔG°(298 K) ≈ –794,8 kJ. A reação é espontânea sob condições-padrão a 298 K.

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