Um pedaço de metal triturado ( 0,07842 \mathrm{~g} ) foi titulado com uma solução padronizada de cloreto de potássio ( 0,0265 \mathrm{~mol} \mathrm{~L}^{-1} ), utilizando o método de Mohr como indicar do ponto final da titulação. Sabendo que o volume da solução de cloreto de potássio gasto na titulação foi de 24,25 \mathrm{~mL}, qual é a porcentagem de prata em massa no pedaço de metal triturado? (Resposta: 88,4%)

Passo 1

O enunciado dá um pedaço de metal triturado com massa 0,07842\,\mathrm{g} contendo prata ( \mathrm{Ag}^+). Essa amostra foi titulada com solução de cloreto de potássio 0,0265\,\mathrm{mol\,L^{-1}} até o ponto final, consumindo 24,25\,\mathrm{mL} de titulante. A reação principal é
\mathrm{Ag}^+ + \mathrm{Cl}^- \to \mathrm{AgCl(s)}
Queremos encontrar a porcentagem em massa de prata na amostra. Para isso faremos: (1) calcular os mols de \mathrm{Cl}^- gastos, (2) igualar aos mols de \mathrm{Ag}^+, (3) converter em massa de prata e (4) obter a porcentagem.

Passo 2

Calcular os mols de \mathrm{Cl}^- fornecidos pela solução de KCl usando
n_{\mathrm{Cl}^-} = C \times V.
Convertendo o volume:
24,25\,\mathrm{mL} = 0,02425\,\mathrm{L},
então
n_{\mathrm{Cl}^-} = 0,0265\,\mathrm{mol\,L^{-1}} \times 0,02425\,\mathrm{L} = 6,42625\times10^{-4}\,\mathrm{mol}.

Passo 3

Pela estequiometria da reação, cada mol de \mathrm{Cl}^- reage com 1 mol de \mathrm{Ag}^+. Logo
n_{\mathrm{Ag}^+} = n_{\mathrm{Cl}^-} = 6,42625\times10^{-4}\,\mathrm{mol}.

Passo 4

Converter os mols de prata em massa usando a massa molar M_{\mathrm{Ag}} = 107,87\,\mathrm{g\,mol^{-1}}:
m_{\mathrm{Ag}} = n_{\mathrm{Ag}^+}\times M_{\mathrm{Ag}} =6,42625\times10^{-4}\,\mathrm{mol}\times107,87\,\mathrm{g\,mol^{-1}} \approx0,06935\,\mathrm{g}.

Passo 5

Calcular a porcentagem em massa de prata na amostra:
\%\mathrm{Ag} = \frac{m_{\mathrm{Ag}}}{m_{\text{amostra}}}\times100 =\frac{0,06935\,\mathrm{g}}{0,07842\,\mathrm{g}}\times100 \approx88,4\%.

Resposta

A porcentagem de prata em massa no pedaço de metal triturado é 88,4\%.

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