Dê dois exemplos de titulações de precipitação que envolvem reações em que a \mathrm{Ag}^{+} não está presente. Escreve as reações de titulação para cada um desses métodos. (Teórica)

Passo 1

O enunciado pede dois exemplos de titulações de precipitação em que não usamos íon \mathrm{Ag}^{+}. Vamos apresentar o método, comentar brevemente o fundamento (baixa solubilidade do sal formado) e escrever a reação global e a reação iônica líquida de cada um.

Passo 2

Primeiro exemplo: determinação de sulfato por titulação com cloreto de bário.
Fundamento: o \mathrm{BaSO_{4}} é muito pouco solúvel ( K_{sp}\approx10^{-10}), então ao adicionar \mathrm{Ba}^{2+} ele precipita quantitativamente o \mathrm{SO_{4}^{2-}}.
Reação global:
\mathrm{BaCl_{2}(aq)} \;+\;\mathrm{Na_{2}SO_{4}(aq)} \;\longrightarrow\; \mathrm{BaSO_{4}(s)}\;+\;2\,\mathrm{NaCl(aq)}.
Reação iônica líquida:
\mathrm{Ba^{2+}(aq)}\;+\;\mathrm{SO_{4}^{2-}(aq)} \;\longrightarrow\; \mathrm{BaSO_{4}(s)}.

Passo 3

Segundo exemplo: determinação de cloreto por titulação com nitrato de chumbo(II).
Fundamento: o \mathrm{PbCl_{2}} tem solubilidade baixa ( K_{sp}\approx1{,}7\times10^{-5}), precipita o cloreto em meio aquoso.
Reação global:
\mathrm{Pb(NO_{3})_{2}(aq)}\;+\;2\,\mathrm{NaCl(aq)} \;\longrightarrow\; \mathrm{PbCl_{2}(s)}\;+\;2\,\mathrm{NaNO_{3}(aq)}.
Reação iônica líquida:
\mathrm{Pb^{2+}(aq)}\;+\;2\,\mathrm{Cl^{-}(aq)} \;\longrightarrow\; \mathrm{PbCl_{2}(s)}.

Resposta

(a) Titulação de sulfato com \mathrm{BaCl_{2}}, reação
\mathrm{BaCl_{2}(aq)}+\mathrm{Na_{2}SO_{4}(aq)}\to\mathrm{BaSO_{4}(s)}+2\,\mathrm{NaCl(aq)},
iônica líquida \mathrm{Ba^{2+}}+\mathrm{SO_{4}^{2-}}\to\mathrm{BaSO_{4}(s)}.
(b) Titulação de cloreto com \mathrm{Pb(NO_{3})_{2}}, reação
\mathrm{Pb(NO_{3})_{2}(aq)}+2\,\mathrm{NaCl(aq)}\to\mathrm{PbCl_{2}(s)}+2\,\mathrm{NaNO_{3}(aq)},
iônica líquida \mathrm{Pb^{2+}}+2\,\mathrm{Cl^{-}}\to\mathrm{PbCl_{2}(s)}.

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