Pesar e dissolver
de
em água destilada e diluir em um balão de 500 mL até a sua marcação.
Passo 1
O enunciado informa que devemos preparar uma solução dissolvendo
de
e completar o volume em um balão até
.\n
Dados fornecidos:
Dados fornecidos:
- massa de soluto:
(do );\n - volume final da solução:
(balão de 500 mL).\n
Pergunta implícita (o que vamos calcular): qual é a concentração molar (molaridade) da solução resultante, ou seja,em .
Passo 2
O primeiro passo para achar a molaridade é calcular quantos mols de
foram dissolvidos. Para isso precisamos da massa molar (massa molar = soma das massas atômicas dos átomos na fórmula). A fórmula do carbonato de sódio é
, então:
Usando massas atômicas aproximadas:
,
,
(todas em
). Substituindo:
Explicação rápida:
é a massa de uma mole do composto; os coeficientes (2 e 3) vêm do subíndice na fórmula.
Passo 3
Agora calculamos o número de mols
usando a fórmula
onde
é a massa em gramas e
a massa molar em
. Substituindo os valores:
Arredondando com razoável número de algarismos significativos (a massa fornecida tem três algarismos significativos:
), escrevemos
Breve comentário didático: o “mol” é a unidade que conta partículas. Uma mole contém cerca de
partículas (número de Avogadro), mas aqui usamos o mol apenas para relacionar massa e quantidade de substância.
Passo 4
Convertemos o volume para litros porque a unidade de molaridade é
:
Explicação:
, então dividimos por
.
Passo 5
Agora usamos a definição de molaridade
:
onde
é em mol e
em litros. Substituindo:
Arredondando de acordo com os algarismos significativos (mantendo três algarismos significativos, consistente com a massa dada), obtemos:
Interpretação: isto significa que cada litro dessa solução conteria
mol de
; como temos só
, a quantidade de mols é metade disso, que é o que calculamos acima.
Passo 6
Procedimento prático (como fazer na bancada, passo a passo):
- Pesar
de em papel ou cápsula de pesagem numa balança analítica. Use luvas e máscara se o pó for fino para evitar inalação. (Empatia: sei que pesa com nervosismo — respira fundo e usa pinça/pá para transferir.)\n - Transferir o sólido para um béquer pequeno e adicionar um pouco de água destilada para dissolver (água morna acelera a dissolução, mas não use água muito quente se o balão for volumétrico). Mexer com bastão até dissolver completamente.\n
- Enxaguar o béquer e o bastão com pequenas porções de água destilada e transferir tudo para o balão volumétrico de
(assim garante que todo o soluto vai para o balão).\n - Completar o volume cuidadosamente até a marca de
com água destilada, usando uma pipeta ou proveta para a aproximação final, observando o menisco ao nível dos olhos.\n - Tampar o balão e inverter várias vezes para homogeneizar a solução.\n
Dica de segurança e qualidade: anotar a concentração calculada e a data; rotular o frasco.
Passo 7
Resumo conceitual rápido para a prova (o que levar em mente):
- Massa molar: soma das massas atômicas na fórmula; unidades
.\n - Número de mols:
.\n - Molaridade:
com em litros; unidades .\n
Exemplo extra rápido: se tivessede em , então e — mesma concentração que obtivemos aqui por coincidência de números.