Um pesquisador precisava determinar o pKa de um ácido que não estava tabelado. Assim, ele executou algumas medidas e determinou como 4,80 o pH de uma solução 0,010 mol / L do ácido livre e 0,087 mol / L do sal de sódio deste ácido. Qual o valor do pKa encontrado pelo pesquisador? (3,86)

Passo 1

O enunciado diz que uma solução contém 0,010,mol/L do ácido livre (HA) e 0,087,mol/L do sal ( A^-), e que o pH medido é 4,80. O conteúdo envolvido é a equação de Henderson–Hasselbalch para sistemas ácido–base fracos, que relaciona pH, pK a e as concentrações de ácido e base conjugada.

Passo 2

A equação de Henderson–Hasselbalch é
pH = pKa + log[A^-][HA]
Isolando pKa, obtemos
pKa = pH - log[A^-][HA]

Passo 3

Vamos calcular a razão entre as concentrações e seu logaritmo:
[A^-][HA] = 0,0870,010 = 8,7,
log(8,7)approx 0,94

Passo 4

Substituindo na expressão isolada de pKa:
pKa = 4,80 - 0,94 = 3,86

Resposta

O valor encontrado para pKa é 3,86.

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