Os tampões são de extrema importância em todos os organismos vivos. O pH do plasma sanguíneo é mantido em valores admiravelmente constantes próximos a 7,40 por um sistema tampão de bicarbonato. Se os mecanismos regulatórios falharem, como no caso de diabete severo não controlado, por causa da acidose causada pela superprodução de ácidos metabólicos, o pH do sangue pode cair a 6,8 ou abaixo e levar a lesões irreparáveis e a morte. Qual a relação ideal de concentração das espécies do bicarbonato para manter o pH em 7,40? Dado:
Passo 1
O enunciado trata do sistema tampão de bicarbonato no plasma sanguíneo, que envolve as espécies ácido carbônico (
) e bicarbonato (
). Queremos manter o pH em
, sabendo que
O que precisamos é da relação de concentração
para obter esse pH, usando a equação de Henderson–Hasselbalch.
Passo 2
Calcular
, que é
Passo 3
Aplicar a equação de Henderson–Hasselbalch:
onde
e
. Isolando a razão:
Passo 4
Substituir
e
:
Resposta
A relação ideal é
ou seja, cerca de
.