Pesquise a composição e classifique o tipo de ligação como iônica, covalente ou metálica dos seguintes compostos comuns do cotidiano:
Aspirina
Aspirina
Passo 1
O que o enunciado pede:
- Pesquisar a composição da aspirina e classificar o tipo de ligação como iônica, covalente ou metálica.
Informações iniciais relevantes:
- Nome comum: aspirina.
- Nome químico: ácido acetilsalicílico.
- Fórmula molecular (informação padrão conhecida):
.
Passo 2
Rápida revisão didática dos tipos de ligação (pra você saber com quais critérios eu vou julgar):
- Ligação iônica: ocorre por transferência quase completa de elétrons entre um metal e um ametal, formando íons. Compostos iônicos usualmente têm elevados pontos de fusão, conduzem eletricidade quando fundidos ou em solução e são feitos de cátions/metais + ânions/nãometais.
- Ligação covalente: ocorre por compartilhamento de pares de elétrons entre átomos (frequente entre não‑metais como C, H, O, N). Pode ser apolar (partilha equilibrada) ou polar (partilha desigual). Moléculas covalentes tendem a formar substâncias moleculares com forças intermoleculares (van der Waals, dipolo–dipolo, ligações de hidrogênio).
- Ligação metálica: ocorre entre átomos metálicos em um retículo com elétrons deslocalizados; materiais metálicos conduzem eletricidade e têm brilho metálico e maleabilidade.
Dica prática para identificar rápido na prova:
- Se a substância contém metal + não‑metal → provável iônica.
- Se contém só não‑metais (C, H, O, N, S, halogênios etc.) → provável covalente molecular.
- Se é um metal puro ou liga metálica → metálica.
Passo 3
Composição química e estrutura essencial da aspirina (explicando com calma):
- Fórmula molecular:
. - Nome sistemático curto:
(ou 2-(acetyloxy)benzoic acid — isto quer dizer que a molécula tem: - um anel aromático (anel de benzeno) — cadeias de
e ; - um grupo carboxílico
(o grupo ácido); - um grupo acetila ligado por uma ligação éster
.
- um anel aromático (anel de benzeno) — cadeias de
- Isso mostra que a substância é inteiramente formada por elementos não‑metálicos:
, e .
Passo 4
Tipo de ligação dentro da molécula (ligação intramolecular):
- Todas as ligações que mantêm a molécula de aspirina unida são ligações covalentes: ligações
, , , e . - Explicação didática: carbono, hidrogênio e oxigênio são não‑metais que compartilham elétrons para formar essas ligações; não há metal nem transferência completa de elétrons para formar íons dentro da molécula. Mesmo quando a ligação é polar (por exemplo
ou ), isso é covalência polar, não ligação iônica.
Passo 5
Interações entre moléculas de aspirina no sólido ou em solução (forças intermoleculares):
- No estado sólido e em soluções não‑iônicas, as moléculas de aspirina interagem por:
- ligações de hidrogênio (por causa do grupo
: ); - forças dipolo–dipolo (devido a grupos
polares); - forças de dispersão (van der Waals) entre os anéis aromáticos.
- ligações de hidrogênio (por causa do grupo
- Essas não são “ligações químicas” do tipo iônico/metal, mas interações físicas que influenciam solubilidade e ponto de fusão.
Passo 6
Comportamento em reação/solução — quando aparece caráter iônico:
- A aspirina é um ácido fraco; em água básica ela pode perder um próton e formar o ânion salicilato:
- Se neutralizada com um cátion como
, forma um sal iônico (p.ex. sal de sódio do salicilato) — aí sim há interações iônicas entre e . - Importante: isso não transforma a molécula original (aspirina pura) numa substância iônica — apenas seu sal ou sua solução iônica resultante possui ligações/atrações iônicas.
Passo 7
Conclusão clara e direta (pra você usar na prova):
- Regra prática aplicada aqui: aspirina = composto orgânico formado só por não‑metais → ligações intramoleculares covalentes; sem metal → não metálica nem iônica como substância pura.
- Acrescentando: intermolecularmente apresenta ligações de hidrogênio e forças de van der Waals; em solução básica pode formar o ânion salicilato que participa de ligações iônicas em sais.
Resposta
Aspirina (ácido acetilsalicílico) — composição:
; tipo de ligação predominante: covalente (ligações intramoleculares
,
,
,
,
). Interações intermoleculares: ligações de hidrogênio e forças de van der Waals. Não é iônica nem metálica enquanto substância pura; pode formar sais iônicos (p.ex. com
) quando ioniza em solução.