Pesquise a composição e classifique o tipo de ligação como iônica, covalente ou metálica dos seguintes compostos comuns do cotidiano:
Aspirina

Passo 1

O que o enunciado pede:
  • Pesquisar a composição da aspirina e classificar o tipo de ligação como iônica, covalente ou metálica.
Informações iniciais relevantes:
  • Nome comum: aspirina.
  • Nome químico: ácido acetilsalicílico.
  • Fórmula molecular (informação padrão conhecida): \text{C}_9\text{H}_8\text{O}_4.

Passo 2

Rápida revisão didática dos tipos de ligação (pra você saber com quais critérios eu vou julgar):
  • Ligação iônica: ocorre por transferência quase completa de elétrons entre um metal e um ametal, formando íons. Compostos iônicos usualmente têm elevados pontos de fusão, conduzem eletricidade quando fundidos ou em solução e são feitos de cátions/metais + ânions/nãometais.
  • Ligação covalente: ocorre por compartilhamento de pares de elétrons entre átomos (frequente entre não‑metais como C, H, O, N). Pode ser apolar (partilha equilibrada) ou polar (partilha desigual). Moléculas covalentes tendem a formar substâncias moleculares com forças intermoleculares (van der Waals, dipolo–dipolo, ligações de hidrogênio).
  • Ligação metálica: ocorre entre átomos metálicos em um retículo com elétrons deslocalizados; materiais metálicos conduzem eletricidade e têm brilho metálico e maleabilidade.
Dica prática para identificar rápido na prova:
  • Se a substância contém metal + não‑metal → provável iônica.
  • Se contém só não‑metais (C, H, O, N, S, halogênios etc.) → provável covalente molecular.
  • Se é um metal puro ou liga metálica → metálica.

Passo 3

Composição química e estrutura essencial da aspirina (explicando com calma):
  • Fórmula molecular: \text{C}_9\text{H}_8\text{O}_4.
  • Nome sistemático curto: \text{ácido acetilsalicílico}áí (ou 2-(acetyloxy)benzoic acid ) — isto quer dizer que a molécula tem:
    • um anel aromático (anel de benzeno) — cadeias de \text{C} e \text{H};
    • um grupo carboxílico -\text{COOH} (o grupo ácido);
    • um grupo acetila ligado por uma ligação éster -\text{OCOCH}_3.
  • Isso mostra que a substância é inteiramente formada por elementos não‑metálicos: \text{C}, \text{H} e \text{O}.

Passo 4

Tipo de ligação dentro da molécula (ligação intramolecular):
  • Todas as ligações que mantêm a molécula de aspirina unida são ligações covalentes: ligações \text{C–C}, \text{C–H}, \text{C–O}, \text{C=O} e \text{O–H}.
  • Explicação didática: carbono, hidrogênio e oxigênio são não‑metais que compartilham elétrons para formar essas ligações; não há metal nem transferência completa de elétrons para formar íons dentro da molécula. Mesmo quando a ligação é polar (por exemplo \text{C=O} ou \text{O–H}), isso é covalência polar, não ligação iônica.

Passo 5

Interações entre moléculas de aspirina no sólido ou em solução (forças intermoleculares):
  • No estado sólido e em soluções não‑iônicas, as moléculas de aspirina interagem por:
    • ligações de hidrogênio (por causa do grupo -\text{COOH}: \text{O–H}\cdots\text{O});
    • forças dipolo–dipolo (devido a grupos \text{C=O} polares);
    • forças de dispersão (van der Waals) entre os anéis aromáticos.
  • Essas não são “ligações químicas” do tipo iônico/metal, mas interações físicas que influenciam solubilidade e ponto de fusão.

Passo 6

Comportamento em reação/solução — quando aparece caráter iônico:
  • A aspirina é um ácido fraco; em água básica ela pode perder um próton e formar o ânion salicilato:
\text{C}_9\text{H}_8\text{O}_4 + \text{OH}^- \rightarrow \text{C}_9\text{H}_7\text{O}_4^- + \text{H}_2\text{O}
  • Se neutralizada com um cátion como \text{Na}^+, forma um sal iônico (p.ex. sal de sódio do salicilato) — aí sim há interações iônicas entre \text{Na}^+ e \text{C}_9\text{H}_7\text{O}_4^-.
  • Importante: isso não transforma a molécula original (aspirina pura) numa substância iônica — apenas seu sal ou sua solução iônica resultante possui ligações/atrações iônicas.

Passo 7

Conclusão clara e direta (pra você usar na prova):
  • Regra prática aplicada aqui: aspirina = composto orgânico formado só por não‑metais → ligações intramoleculares covalentes; sem metal → não metálica nem iônica como substância pura.
  • Acrescentando: intermolecularmente apresenta ligações de hidrogênio e forças de van der Waals; em solução básica pode formar o ânion salicilato que participa de ligações iônicas em sais.

Resposta

Aspirina (ácido acetilsalicílico) — composição: \text{C}_9\text{H}_8\text{O}_4; tipo de ligação predominante: covalente (ligações intramoleculares \text{C–C}, \text{C–H}, \text{C–O}, \text{C=O}, \text{O–H}). Interações intermoleculares: ligações de hidrogênio e forças de van der Waals. Não é iônica nem metálica enquanto substância pura; pode formar sais iônicos (p.ex. com \text{Na}^+) quando ioniza em solução.

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